【題目】為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗： 
（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）
實驗步驟如上圖，填寫圖中的空白．
（1）2mL試劑為；加入少量試劑；再加入試劑；
（2）現象： ．
（3）可以證明Cl2的氧化性（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反應的離子方程式為： ．
【答案】
（1）NaBr溶液；氯水；四氯化碳
（2）溶液分層，下層橙紅色，上層無色
（3）強于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
【解析】解：（1）要想比較氯氣和溴單質的氧化性大小，做如下實驗：
少量溴化鈉反應→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現象（溶液分層，下層橙紅色，上層無色）→說明氯氣和溴離子反應，能證明氯氣的氧化性大于溴．
故答案為：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）溴單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以會看到：溶液分層，下層橙紅色，上層無色；故答案為：液分層，下層橙紅色，上層無色；（3）通過以上實驗知，氯氣能將溴單質置換出來，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ．
故答案為：強于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ．
根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來設計實驗，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質生成，如果有溴單質生成就說明氯氣的氧化性大于溴單質，否則不能證明．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下圖所示：
已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似于氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95 ℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定；②氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
回答下列問題：
(1)電解時，發生反應的化學方程式為_____________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②_________。
(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為：___________。
(3)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)。
①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；
②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為_______g/L(用含字母的代數式表示)。
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【題目】下列五種烴①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是( )
A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞③＞⑤＞④＞①
C.④＞⑤＞②＞①＞③D.③＞①＞②＞⑤＞④
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【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究。
（1）甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為b g。按圖連接好裝置進行實驗。
a.打開K1和K2，緩緩通入N2； b.點燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關閉K1和K2; f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。
①儀器B的名稱是__________ ,通入N2的目的是___________。
②根據實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x =____________(列式表示)；若實驗時a、b次序對調，會使x值______________ (填“偏大” “無影響”或“偏小”）。
（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。
①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產物中有____________(填化學式)。
②裝置F中盛放的物質是___________(填化學式)。
③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產物中A的化學式為________。
④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：______________________。
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【題目】香豆素類藥物的作用是抑制凝血因子在肝臟的合成。圖是香豆素的一種合成路線：
已知：
(1)A→B的反應類型為______________。
(2)C的化學名稱為_______________。
(3)完成下列化學方程式：
①D在一定條件下發生加聚反應：_______________；
② E→香豆素：_________________。
(4)C有多種同分異構體，其中含苯環的共有___________種(不考慮立體異構)，這些同分異構體在下列儀器中顯示的信(或收據)完全相同，該儀器是____________(填序號)。
A.質譜儀 B.紅外光譜儀C.元素分析儀 D.核磁共振儀
(5)已知：同一個碳上連有兩個羥基通常不穩定，易脫水形成羰基。以甲苯為取料（其他無機試劑任選) 制備化合物C (目標化合物)，請在橫線上將合成路線的后半部分補充完整。
____________________________________________
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【題目】已知2H2+O2 
2H2O．下列關于該反應的說法中錯誤的是（ ）
①該反應是一個放熱反應 ②參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量 ③該反應是一個吸熱反應 ④參加反應的氫氣和氧氣的總能量低于反應生成的水的總能量．
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
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【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：
根據上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后，再用氨水調節溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
（3）“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。
A．蒸餾 B．分液 C．過濾
（4）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)212H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。
（5）熱分解中發生如下反應6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當生成1mol Al2O3時轉移電子物質的量為 mol；
（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應的總離子方程式為: 。
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【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。
（1）單質F的摩爾質量是_______________。
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式___________________________，寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式_______________________________。
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式______________________________。
（4）K是一種集消毒與凈水為一體的新型凈水劑，試寫出G→K的化學方程式：______________________
（5）溶液I中所含金屬離子是__________________。
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