（6分）（2012?重慶）化學工業是國民經濟的支柱產業．下列生產過程中不涉及化學變化的是（ ）
| A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 | B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 |
| C．硫酸廠用接觸法生產硫酸 | D．煉油廠用分餾法生產汽油 |
D
解析試題分析：化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別在于是否有新物質生成．
解：A．N2和H2合成NH3發生了化學變化，故A錯誤；
B．鋼鐵廠煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來，發生的是化學變化，故B錯誤；
C．接觸法制硫酸發生的三個反應是S+O2
SO2、2SO2+O2
2SO3、SO3+H2O═H2SO4，發生了化學變化，故C錯誤；
D．煉油廠用分餾法生產汽油是利用沸點的不同進行混合物的分離操作，發生的是物理變化，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查了物理變化和化學變化的區別，題目難度不，可以依據化學變化的實質進行．
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率。
請回答下列問題：
（1）氫寫出Ti原子的核外電子排布式______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應得到四氯化鈦的化學方程式 。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因： 。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行，反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。
| | TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
| 熔點/℃ | －25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色” 消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備C1O2的流程如下：
（1）C1O2中所有原子________(填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用________
A．飽和食鹽水B．堿石灰 C．濃硫酸D．蒸餾水
（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是________(填選項字母）。
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．二氧化氯應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期
C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和檢測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學方程式為________。此法缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境。
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備，化學方程式為________此法相比歐洲方法的優點是________。
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學方程式為________。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是_________
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產品，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其制備工藝流程如下：
氧化時控制反應液溫度為55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3、H2SO4混合液，可發生下列反應：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
（1）檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案為 。
（2）氧化時控制反應液溫度為55～60℃的原因是 。
（3）若水解時淀粉利用率為80%，氧化時葡萄糖的利用率為80%，結晶時有10%的乙二酸遺留在溶液中。則30 kg淀粉可生產乙二酸的質量為 。
（4）生產中產生的NOx用氧氣和水吸收后產生硝酸循環利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉化率為90%。計算：理論上，每生產9 kg乙二酸至少需要補充質量分數為63%的硝酸溶液多少千克。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
(1)下列化肥屬于氮肥的是__________。
| A．NH4Cl | B．KCl | C．(NH4)2SO4 | D．K2SO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關工業生產敘述正確的是
| A．工業上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等 |
| B．合成氨工業中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率 |
| C．硫酸工業中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高 |
| D．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某地農田土壤膠體的膠粒帶負電荷，若在該農田里施加含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是( )
| A．(NH4)2SO4 | B．NH4HCO3 | C．NH4NO3 | D．NH4Cl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨時既要使氨的產率增大，又要使反應速率加快，可采取的辦法是( )。
①減壓�、诩訅骸、凵郎亍、芙禍丌菁皶r從平衡混合氣中分離出NH3
⑥補充N2或H2�、呒哟呋瘎、鄿p小N2或H2的量
| A．③④⑤⑦ | B．①②⑤⑥ | C．②⑥ | D．②③⑥⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了進一步提高合成氨的生產效率，科研中具有開發價值的是 ( )。
| A．研制高溫下活性較大的催化劑 |
| B．尋求NH3的新來源 |
| C．研制低溫下活性較大的催化劑 |
| D．研制耐高溫高壓的新型材料建造合成塔 |
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