【題目】現有下列9種微粒：
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。按要求完成以下各題：
（1）、分別是氫元素的一種______，它們互為______。
（2）互為同素異形體的微粒是______。
（3）的中子數為______，核外電子數為______。
（4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。
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【題目】下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是
A.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B.與
互為同分異構體的芳香化合物有6種
C.C5H12的一氯代物有8種
D.菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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【題目】工業生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．
請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式______．
（2）含硫各微粒（H2SO3、
和
）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω與溶液pH的關系如圖1所示．
①下列說法正確的是______（填標號）．
A．pH=7時，溶液中c（Na+）=3c（）
B．由圖中數據，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=9時溶液中c（OH-）=c（H+）+c（）+c（H2SO3）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標況下）SO2，則反應的總離子方程式為______．
③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，酸性高錳酸鉀溶液應裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是______
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中A為電源的______（填“正”或“負”）極．右側反應室中發生的主要電極反應式為______．
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為______ L．
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【題目】鈷(Co)及其化合物在工業上廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。某學習小組欲從某工業廢料中回收鈷，設計工藝流程如下：(廢料中含有Al、Co2O3 和Fe2O3等物質)。
請回答：
（1）廢料用NaOH溶液處理前通常先將廢料粉碎，其目的是____________。
（2）過程Ⅱ用稀H2SO4和H2O2溶液與Co2O3反應而達到浸出鈷的目的，請寫出該反應的離子方程式___________。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________。
（3）碳酸鈉溶液在過程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，請寫出碳酸鈉在過程Ⅱ中發生反應生成沉淀的離子方程式__________________________________。
（4） 若在實驗室中完成過程Ⅳ，則沉淀物需在__________________（填儀器名稱）中灼燒；寫出在過程Ⅴ中發生反應的化學方程式__________________________________。
（5）將1.0×10-3 mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為__________ mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）
（6）CoO與鹽酸反應可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2晶體因結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體在烘箱中受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，物質A的化學式是____________________。
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【題目】金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸(如圖),下列說法錯誤的是
A.1 mol綠原酸與足量溴水反應,最多消耗4 mol Br2
B.綠原酸能發生取代、加成、消去和氧化反應
C.1 mol綠原酸與足量Na反應生成氣體在標況下的體積為33.6L
D.綠原酸水解的一種產物能與FeCl3發生顯色反應
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【題目】室溫下，將0.1 mol·L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中，溶液的pH與NaOH溶液體積關系如圖所示：
下列關系中，不正確的是
A.M點c(Na+)＞c(
)
B.N點c()+c(Na+)=2c(
-)
C.Q點c()+c(NH3·H2O)=c(Na+)
D.M、N、Q三點中，水的電離程度M＞N＞Q
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【題目】硼及其化合物在新材料、工農業生產等方面用途很廣。請回答下列問題：
（1）B的基態原子核外電子排布式為____________________。
（2）BF3的立體構型是_____________________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。
（3）H3BO3為一元酸，與足量NaOH溶液反應得到[B(OH)4]-，H3BO3 和[B(OH)4]-中B的雜化軌道類型分別為為____________ 、____________。
（4）NaBH4被認為是有機化學上的“萬能還原劑”，NaBH4的電子式為_____________，其中三種元素的電負性由大到小的順序是__________________________。
（5）自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其結構如圖所示，
它的陰離子可形成鏈狀結構，則該晶體中不存在的作用力是_________(填選項字母)。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．氫鍵 D．金屬鍵 E．范德華力
（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的原子團。陰離子在晶胞中的位置如圖所示，其堆積方式為____________，Li+占據陰離子組成的所有最小正四面體中心，該化合物的化學式為____________(用最簡整數比表示)。假設晶胞邊長為a pm，用NA代表阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的密度為___________g/cm3(用含a，NA的代數式表示) 。
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【題目】某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ）
①所有碳原子可能共面；
②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；
③1mol 該有機物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應，產生氣體在標況下體積不相等；
④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；
⑥1mol 該有機物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L（標準狀況）
A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數相同
B.BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同
C.金屬Zn晶體中的原子堆積方式為六方堆積
D.HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子
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