【題目】可以用分液漏斗分離的一組是（ ）
A. 苯和溴苯 B. 苯和汽油 C. 溴和四氯化碳 D. 硝基苯和水
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質間的轉化，能通過一步反應實現的是：
A. HClO→CO2 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3
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【題目】在一定條件下，xA＋yB
zC的反應達到平衡。
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是__________________；
（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則平衡一定向_____________移動；
（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不發生移動，則A是_____________態物質。
（4）若加熱后C的質量分數減少，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
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【題目】對于實驗IIV的實驗現象預測正確的是（ ） 
A.實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B.實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C.實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀在異丙醇中溶解度非常小。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
(1)工業上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反應Ⅱ的離子方程式為__________________________________________________。
③已知25 ℃時Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反應Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，則需要調整pH＝_______ 時，開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。
A．高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉大 B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)
(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________。
(4) 鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。
Zn--K2FeO4 也可以組成堿性電池，與 Zn--MnO2電池類似。K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為__________________________________________________________，該電池總反應的離子方程式為___________________________________________________。
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【題目】在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H = akJ/mol
已知：①CO（g）+
O2（g）== CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列問題：
(1)a = _______
(2)能說明反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已達平衡狀態的是___（填字母）。
A．單位時間內生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
(3)在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與
的關系如圖1所示．
①當起始
=2時，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當
= 3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。
(4)CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1_______________p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）______________v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=_________MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
(5)含有甲醇的廢水會造成環境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2。寫出相關反應的離子方程式_________________________________________。
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【題目】反應aM(g)+bN(g) 
cP(g)+dQ(g)達到平衡時，M的體積分數y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是
A. 同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加
B. 同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數增加
C. 同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加
D. 同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加
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