Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，V_m為氣體摩爾體積的數值，下列說法中正確的是（　�。�

A．2.4g Mg²⁺所含電子數目為1.2N_A

B．標準狀況下22.4L CCl₄所含分子數目為N_A

C．V_m 體積CH₄所含質子數目為10N_A

D．18g NH₄⁺所含電子數目為11 N_A

Answer 1

分析：A、根據1mol鎂離子含有10mol電子計算出2.4g鎂離子含有的電子數；
B、在標況下，四氯化碳的狀態不是氣體，無法計算出22.4L四氯化碳的物質的量；
C、根據氣體摩爾體積計算出甲烷的物質的量，再計算出含有的質子數；
D、銨離子含有的電子數為10個，不是11個，根據銨離子的物質的量計算出18g銨離子含有的電子數．

解答：解：A、2.4g鎂離子的物質的量為0.1mol，含有電子的物質的量為0.1mol×10=1mol，2.4g Mg²⁺所含電子數目為1N_A，故A錯誤；
B、由于標準狀況下四氯化碳的狀態不是氣體，無法計算22.4L四氯化碳的物質的量，故B錯誤；
C、V_m 體積CH₄的物質的量為1mol，含有電子的物質的量為10mol，所含質子數目為10N_A，故C正確；
D、18g銨離子的物質的量為1mol，含有10mol電子，18g NH₄⁺所含電子數目為10N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標況下物質的狀態是否是氣體，阿伏加德羅常數是歷年高考“熱”問題，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．