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【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（ ）

A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D． 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

【答案】D

【解析】

試題分析：A．反應物中有離子鍵的斷裂，生成物也只有極性鍵生成，錯誤；B．反應物中沒有離子鍵的斷裂， 錯誤；C．反應物中有離子鍵和極性鍵的斷裂、非極性鍵的斷裂，生成物有離子鍵，極性鍵生成，沒有非極性鍵的形成，錯誤；D．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，O2中含有非極性鍵，該反應中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①點燃氫氣前要檢查氫氣的純度，以免發生爆炸 ②CO氣體有毒，處理CO氣體時可將其點燃，轉化為無毒CO2③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子④用氫氣還原氧化銅時.先加熱再通入氫氣，以免浪費氫氣⑤稀釋濃硫酸的操作如圖所示

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2H2O22H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率

C．反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是（ ）
A.麻黃堿
B.阿司匹林
C.抗酸藥
D.青霉素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為( )

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單官能團鏈狀有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質級為74，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O，它可能有的結構共有（不考慮立體異構）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種以上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科學與技術是改進生活，改善環境、促進發展的關鍵。下列說法正確的是

A. 制造“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

B. “乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源

C. “天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料

D. 葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白質等營養物質在人體吸收后都能被水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。

(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝__________，c(I2)＝__________，而c(HI)＝______，所以化學反應速率______大，而________小(為零)；

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)______，c(I2)__________，而c(HI)__________，從而化學反應速率v正____________，而v逆________；

(3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中，正確的是（ ）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質的物質的量濃度相同

C．當a中含有少量b時，可以用冷卻結晶法提純a

D．在t℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質的質量分數：a﹥b

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