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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W、X、Y、Z組成的單質可發生如下圖所示的化學反應。B是生活中最常見的液體，Y、Z組成的化合物的水溶液呈中性。下列說法錯誤的是

A. 離子半徑：Z>Y

B. A與B的反應一定是化合反應

C. Y、Z二者的最高價氧化物的水化物能發生反應

D. 將等物質的量的A、C同時溶于水中，所得溶液的pH>7

【答案】B

【解析】根據題意判斷W、X、Y、Z分別是氫、氧、鈉、氯。A. 離子半徑：Cl->K+>Na+，所以離子半徑：Z>Y。故A正確；B. 若A是過氧化鈉，則A與B的反應不是化合反應，故B錯誤；C. Y、Z二者的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉與高氯酸能發生反應，故C正確；D. A是氧化鈉或過氧化鈉，C 是氯化氫，將等物質的量的A、C同時溶于水中，反應剩余一半A，所得溶液的pH>7，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述中，正確的是（ ）
A.CCl4分子的球棍模型：
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 命名為2-甲基-1-丙醇
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和硅同一主族的鍺也是重要的半導體材料，鍺應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：

已知：①“堿浸”過程中的反應為：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O

② GeCl4的熔點為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃。

（1）砷的原子序數為33，砷在元素周期表中的位置為第______周期第________族。

（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應的離子方程式為：___________________________________________________________________。

（3）傳統的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是_________________。

（4）“蒸餾”過程中的反應的化學方程式為：________________________________。

（5）“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產率，其最可能的原因是_____________（答一條即可）。

（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質30%）經提純得0.745噸的較純二氧化鍺產品，則雜質脫除率為_________。

（7）和砷同一主族的銻也可以用于半導體中。一種突破傳統電池設計理念的鎂—銻液態金屬二次電池工作原理如圖所示：

該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，C1－向______（填“上”或“下”）移動；放電時，正極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436 kJ /mol，H－N鍵能為391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列說法中正確的是(　　)

A. H－H比N≡N更牢固

B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C. 合成氨反應選擇適當的催化劑是為了提高H2的轉化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣)；△H=Q試根據圖回答

（1）壓強P1比P2______（填大、�。�

（2）體積（a+b）比（c+d）____（填大、�。�

（3）溫度t1℃比t2℃______（填高、低）

（4）Q值是______（填正、負）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（ ）
A.三氯化鐵作凈水劑
B.硅膠作干燥劑
C.漂粉精作消毒劑
D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應方程式：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1

實驗測得隨溫度升高，平衡常數如下表所示。

溫度(K)

500

700

T1

T2

T3

平衡常數

7.13×10-4

3.30×10-1

2.00

9.00

10.00

（1）甲醛分子中所有原了都達到穩定結構，甲醛的電子式為_____________。

（2） 若在恒溫恒壓容器中進行上述反應，可判斷反應到達平衡狀態的是_______________。

A.混合氣體的密度不變

B.CH3OH、HCHO的物質的量濃度之比為1：1

C.H2的體積分數不再改變

D.單位時間內甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等

（3）T1時，CH3OH、HCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0，反應達到平衡時，HCHO 的體積分數___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。

（4）工業上采用膜分離器(對氫氣具有很高的選擇性和透過率)催化脫氫，裝置如下圖。為探究轉化率變化，分別在普通反應器和膜反應器中，改變原料氣壓強，控制相同溫度，經過相同反應時間，測定甲醇轉化率，實驗結果如下圖。

①A點：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；

②B點比A點轉化率高的原因是_______________。

（5）體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應體系中存在下列反應：

CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3

則△H2、△H3的大小關系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:① ② ③的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. ①②③的三氯代物與五氯代物的同分異構體數目相同

B. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液因發生化學反應而褪色

C. ②分子中所有原子一定在同一平面內

D. 僅從碳的四價考慮，①的同分異構體只有②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應溫度為115﹣125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是

A. 提純乙酸正丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 不能用水浴加熱

D. 利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產率

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