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【題目】如圖所示，室溫時甲、乙兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當取下止水夾K，使兩瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強最小的是（ ）

編號

A

B

C

D

甲中氣體

H2S

H2

NH3

NO

乙中氣體

SO2

Cl2

HCl

O2

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】同溫同壓時，體積相等的A、B兩種氣體它們的物質的量相等，為了便于討論，設氣體各有1mol。A、H2S遇到SO2發生反應2H2S+SO2=2H2O+3S，室溫時水是液體，S是固體，剩余氣體為0.5mol SO2。B、常溫下H2與Cl2不發生反應，剩余氣體2mol。C、NH3+HCl=NH4Cl，常溫時NH4Cl為固體，反應后剩余氣體0 mol。D、2NO+O2=2NO2，NO2是氣體，反應后剩余氣體1.5mol。綜上所述，剩余氣體最少的是C，容器內壓強也最小。正確答案C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度，請填寫下列空白：

（1）將10.00 mL過氧化氫溶液移取至250mL （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。

MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋______（ ）

（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定到達終點的現象是 。

（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為 。

（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗。則測定結果 （填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為滿足不同的需要，人們應用原電池原理制作了多種電池。

（1）有人以化學反應2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，則該原電池負極的電極反應為___________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應的離子方程式為________________；若將此反應設計或原電池，則負極所用電極材料為___________，正極反應為_________________。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發電裝置—氫氧燃料電池，其構造如圖所示，其中A、B兩個電極均由多孔的碳炔組成，該電池的正極反應式為_________________，若該電池工作時溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質的量為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數

CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )

常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是( )

A．混合溶液pH＞7

B．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小

C．調節混合溶液的pH至中性，則此時溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學（或離子）方程式不正確的是（ ）

A．NaHS溶液存在電離平衡：HS－＋H2OS2－＋H3O+

B．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CO32－+CaSO4===CaCO3+SO42－

C．Ca(OH)2在水溶液中電離：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

D．將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 強電解質都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質

B. 氨氣的水溶液可以導電，但氨氣屬于非電解質

C. 使用催化劑可以讓不自發的化學反應自發進行

D. 電解質溶液的導電過程屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液（已知滴定時供選擇的指示劑有石蕊、酚酞）,實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14molL﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復操作一次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是 。

②該滴定操作中應選用的指示劑是 。

③在G操作中如何確定終點？ 。

（2）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用待測液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） 。

（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 。

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度 （計算 結果到小數點后二位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（ ）

A. ②④ B. ③⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個人類文明史，其中有文獻記載的釀醋歷史至少也在三千年以上。

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_____________

（2）25℃下，CH3COOH在水中電離的ΔH為+8.8kJ/mol，電離常數Ka為2×10-5，又知HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH為-57.3kJ/mol，則CH3COONa水解時的ΔH為_____，水解平衡常數為Kh為_______。

近年來，研究者利用乙酸開發出新工藝合成乙酸乙酯，使產品成本明顯降低，其主要反應為：

CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)

（3）該反應屬于有機反應類型中的_____________。

（4）下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是____________。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等

C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

D.體系中乙烯的百分含量一定

下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時，在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

（5）溫度在60~80℃范圍內，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為____________。

（6）壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產率為30℅，則此時乙烯的轉化率為_______。

（7）壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________。

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