Question

已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：

回答下列問題：

(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列順序是 (用編號填寫)。

(2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是 。

A.c(H+)

B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)

D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數，理由是 。

 

 

Answer 1

(1)a＜d＜c＜b

(2)B、D

(3)大于 稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，故HX酸性較強，電離平衡常數較大

【解析】(1)根據表中的電離平衡常數，可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-

因此對應鈉鹽溶液的堿性：

CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3。

(2)CH3COOH加水稀釋，電離程度增大，n(H+)增大，但c(H+)減小，A錯；由于溫度不變，電離平衡常數不變，水的離子積不變，C錯、E錯；c(H+)/c(CH3COOH)= Ka/c(CH3COO-)，因此c(H+)/c(CH3COOH)增大，B對；c(H+)減小，而水的離子積不變，則c(OH-)增大，因此c(OH-)/c(H+)增大，D對。