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已知(1)H2O(g)H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

(2)CH3OH(g)CH3OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

(3)2CH3OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32 g液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為(單位：kJ)

[　　]

A．

Q1＋Q2＋Q3

B．

0.5Q3－Q2＋2Q1

C．

0.5Q3＋Q2－2Q1

D．

0.5(Q1＋Q2＋Q3)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是(    )

A.已知：H2O(g)====H2O(l)；△H=-44.0 kJ·mol-1,則水蒸氣的能量高于等質量液態水的熱量

B.已知：H2(g)+1／2O2(g)====H2O(g)；△H=-241.8 kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

C.已知：H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)；△H=-184.6 kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為184.6 kJ·mol-1

D.強酸與強堿發生中和反應生成1 mol H2O時，放出的熱量均為57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知 (1)  H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)     △H1＝a kJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)      △H2＝b kJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)      △H3＝c kJ/mol

（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)       △H4＝d kJ/mol

下列關系式中正確的是    （     ）

A．a＜c＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0    D．2c＝d＞0

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二3月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不管化學反應過程是一步完成還是分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol  ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．Q1＋Q2＋Q3   B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)  C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3  D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

 

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科目：高中化學 來源：浙江省2009-2010學年第二學期高二3月月考化學試卷 題型：填空題

（1）北京奧運會祥云火炬將中國傳統文化、奧運精神以及現代高科技融為一體�；鹁鎯刃苄艽蠡饋碓从诒榈娜紵�，丙烷是一種優良的燃料。試回答下列問題：

①右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內填入“+”或“—”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：

___________________________________。

③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為_______。

（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

已知：   H2O(g)＝H2O (l)                           △H1＝-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH (l)                    △H2＝-Q2 kJ/mol

C2H5OH (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)   △H3＝-Q3 kJ/mol

若使23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為____________kJ。

 

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