Question

某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸（HOOC—COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸）為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_______________________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化學方程式為____________________________________________。

（4）該小組同學將2.52 g草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________________。（用文字簡單表述）

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為： _____________________；（用離子符號表示）

 

Answer 1

【答案】

（1）HCO₃^– + H₂C₂O₄ = HC₂O₄^–+ CO₂↑+ H₂O(2分)

（2）還原性(2分)   2  5  6  2  10  8（2分)

（3） 除去混合氣體中的CO₂(2分)  H₂C₂O₄H₂O+CO↑+CO₂↑  （2分）

（4）反應所得溶液為NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^–的電離程度比水解程度大，導致溶液中c(H⁺) > c(OH^–)，所以溶液呈酸性  （2分）

（5）Na⁺>HC₂O₄^–>H⁺> C₂O₄^2->OH^–（2分）

【解析】略