【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
(1)該氣體的物質的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數為________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為_______L。
(4)該氣體在標準狀況下的密度為____g·L－1。
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【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)，此反應達到平衡狀態的標志是( )
A. 容器內氣體密度不隨時間變化 B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內消耗0.1 mol X，同時生成0.2 mol Z
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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是
①NO的體積分數不再改變的狀態 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③混合氣體的顏色不再改變的狀態 ④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. 全部
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【題目】2015年長慶油田油氣產量當量為5480萬噸，自2014年后再次成為中國產量最大的油田。下列關于石油的說法正確的是
A.石油屬于可再生礦物能源
B.石油主要含有碳、氫兩種元素
C.石油的裂化是物理變化
D.石油分餾的各餾分均是純凈物
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g) 
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. T1<T2
B. 反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
C. W點的反應體系從T2變到T1，達到平衡時
增大
D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
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【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖1所示：
（1）根據表數據，請你判斷該電池工作的適宜應控制
在_____（填字母）范圍內。
A．100℃以下 B．100～300℃
C．300～350℃ D．350～2050℃
物質 | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
（2）放電時，電極A為_____極，電極B發生_____反應（填“氧化或還原”）。
（3）充電時，總反應為Na2Sx＝2Na+xS，則陽極的電極反應式為：________________。
（4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。則右側發生的電極方程式：________________；試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：___________________。
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【題目】寫出人工固氮的化學方程式________________________________________________
為了又快又多地得到這種氮的化合物，工業上可采用的條件是 ______（選填編號）
a. 降溫 b. 高壓 c.低壓 d.常溫
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【題目】常溫，下列溶液中各濃度關系不正確的是
A. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
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