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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④

【答案】D

【解析】①均為放熱反應，完全燃燒放出熱量多，焓變為負，則△H前者小于后者，故①不選；②均為放熱反應，生成物相同，反應物中氣態S的能量高，焓變為負，后者放熱多，則△H前者大于后者，故②選；③均為放熱反應，物質的量與熱量成正比，焓變為負，后者放熱多，則△H前者大于后者，故③選；④前者為吸熱反應，后者為放熱反應，吸熱反應的焓變為正，則△H前者大于后者，故④選；故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下實驗：

①稱量1.0g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.1000mol／L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號

待測液體積（mL）

所消耗標準鹽酸的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請回答下列問題：

（1）滴定終點時的現象是_______________________________________。

（2）所配制的250 mL樣品液中NaOH的物質的量濃度是_________ mol·L－1；試樣中NaOH的質量分數為__________________。

（3）若出現下列情況，測定結果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在搖動錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發生反應X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得實驗數據如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.40

0.10

0.080

③

800

0.20

0.05

a

下列說法正確的是

A. ①中，若5 min末測得n (M)＝0.050 mol，則0至5 min內，用N表示的平均反應速率υ (N)＝1.0×10 2 mol/(L·min)

B. 800 ℃，該反應的平衡常數K＝2.0

C. ③中，達到平衡時，Y的轉化率為80%

D. ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子晶體具有某些特征的本質原因是(　　)

A. 組成晶體的基本粒子是分子 B. 熔融時不導電

C. 晶體內微粒間以分子間作用力相結合 D. 熔點一般比原子晶體低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)>c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

【答案】C

【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，當pH＝7時，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A項錯；醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，當兩溶液pH相差1時，c1≠10c2，B項錯；pH＝11的NaOH與pH＝3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性，滴入石蕊試液呈紅色，C項對；氨水存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固體，平衡左移，導致減小，D項錯。

【題型】單選題
【結束】
20

【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是

A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B. SO3為0.4mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L D. SO2為0.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于分子晶體的一組物質是（ ）

A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He

C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下： _________________________，然后輕振蕩使其混合均勻。

（2）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 _______________________________________________。

（3）濃硫酸的作用是：① _______________； ② ______________。

（4）圖中右邊試管中試劑是 _____________________________。

（5）分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。

（6）若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式______________________________________

（7）寫出乙酸與碳酸氫鈉反應方程式_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】800℃時，a、b、c三種氣態物的濃度隨時間變化的情況如圖，由 圖分析不能得出的結論是（ ）

A. a是反應物

B. 正反應是一個體積擴大的反應

C. 若升高溫度，a的轉化率增大

D. 若增大壓強，a的轉化率減小

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