Question

已知：將Cl₂通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是（   ）

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于0．5amol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤amol

D．改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol

Answer 1

D

試題分析：A．若某溫度下，反應后＝11，假設c(Cl^-)=11，則c(ClO^-)=1,根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知1×11=1×1+5c（ClO₃^-），c（ClO₃^-）=2，則溶液中＝，正確；B．在反應后產物中K與Cl原子個數比為1：1，因為n(KOH)=amol，所以參加反應的氯氣的物質的量等于0．5amol，正確；C．改變溫度，若反應后產物完全是KCl、KClO，發生反應：Cl₂+2KOH="KCl+" KClO+H₂O則轉移電子的物質的量是amol，若反應后產物完全是KCl、KClO₃，發生反應：3Cl₂+6KOH="5KCl+" KClO₃+3H₂O,則轉移電子的物質的量是amol。因此反應中轉移電子的物質的量n_e的范圍：amol≤n_e≤amol，正確。D．改變溫度，若完全轉化為產物KC1O₃，則達到最大值，的最大理論產量為amol，錯誤。