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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO3-

B.c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SO42-

C.c(OH)<的溶液：Na+、K+、SiO32-、ClO－

D.c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN－

【答案】A

【解析】

A．pH＝2的溶液為酸性溶液，Na+、Fe3+、Cl－、NO3-均可大量共存，故A選項正確；

B．H+和AlO2-反應生成Al(OH)3甚至生成Al3+，不能大量共存，B選項錯誤；

C．c(OH)<的溶液為酸性溶液，SiO32-會與H+形成硅酸沉淀，ClO-與H+反應生成HClO，不能大量共存，C選項錯誤；

D．Fe3+會SCN-與形成配合物而不能大量共存，D選項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學獎授予借助某些金屬離子制造出復雜新分子，從而合成分子機器的三位科學家，合成新分子過程模擬如下：

下列有關信息錯誤的是（ ）

A.圖中新月形分子和環狀分子“組合”在一起，銅離子起關鍵作用

B.利用此方式可以合成新分子，同時也可能創造一種全新“機械鍵”

C.在創造新分子技術中，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子

D.此技術不可以“互鎖”合成分子，甚至成更復雜的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，實驗室制備方法如下：

Ⅰ苯甲酸乙酯粗產品的制備

在干燥的50 mL三頸圓底燒瓶中，加入6.1g苯甲酸、過量無水乙醇、8 mL苯和1mL濃硫酸，搖勻后加沸石，安裝分水器。水浴加熱，開始控制回流速度1～2 d/s。反應時苯一乙醇﹣水會形成“共沸物”蒸餾出來。加熱回流約1小時，至分水器中不再有小水珠生成時，停止加熱。改為蒸餾裝置，蒸出過量乙醇和苯。

沸點（℃）

相對分子質量

苯甲酸

249

122

苯甲酸乙酯

212．6

150

（1）寫出苯甲酸與用18O標記的乙醇酯化反應的方程式___________________。

（2）裝置A的名稱及冷水通入口_________________________。

（3）通過分水器不斷分離除去反應生成的水，目的是___________________。還有什么方法可以實現同樣的目的_____________(任答兩種)。

（4）實驗過程中沒有加沸石，請寫出補加沸石的操作___________________。

（5）圖二裝置中的錯誤______________________。

Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制

將苯甲酸乙酯粗產品用如下方法進行精制：將燒瓶中的液體倒入盛有30 mL冷水的燒杯中，攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液（或研細的粉末），至無氣體產生，pH試紙檢測下層溶液呈中性。用分液漏斗分出粗產物，水層用乙醚（10 mL）萃取。合并有機相，用無水CaCl2干燥。干燥后的粗產物先用水浴蒸除乙醚，再改用減壓蒸餾，收集餾分。

（6）加入飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，還有的作用是__________。

（7）按照糾正后的操作進行，測得產品體積為5mL（苯甲酸乙酯密度為1.05gcm﹣3）。實驗的產率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第VA族元素在生產、生活中有重要用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”常用于食品生產中,作水分保持劑、品質改良劑等。

①磷酸的結構式如圖所示,其主要的電離方程式為______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產物,三聚磷酸鈉的化學式為_______________。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽(H2PO2-)可用于化學鍍銀，寫出其反應的離子方程式______________。(氧化產物與還原產物物質的量之比為1:4)

（3）由工業白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃,沸點280℃),主要生產流程如下:

①除砷過程在75 ℃下進行,其合理的原因是____________(填字母代號)。

a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性

c.溫度不宜過高,防止硝酸分解 d.適當提高溫度,增大反應速率

②硝酸氧化除砷時被還原為NO,寫出砷轉化為亞砷酸的化學方程式:______________________________。

③某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業白磷,砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數的變化如圖所示,砷的脫除率從a點到b點降低的原因是__________________。

（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常溫下Ksp(AgCl)=1.45×10-10計算可逆反應AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數K=_________(保留2位有效數字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以A為原料合成氯吡格雷的路線如下:

已知：。

請回答下列問題:

（1）A中含氧官能團的名稱為___________，C→D的反應類型是_____________。

（2）Y的結構簡式為___________,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質性質相似)按物質的量1:1發生加成反應,生成的產物可能有_______種。

（3）C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環的產物,該反應的化學方程式為_________________________________。

（4）由E轉化為氯吡格雷時,生成的另一種產物的結構簡式為_______________。

（5）寫出A的所有同分異構體(芳香族化合物)的結構簡式:___________________(只有一個環、不考慮立體異構)。

（6）請結合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。______________________________________________。合成流程圖示例如下:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，測得溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)

B.b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)

C.pH＝7時，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)

D.a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比。當電解裝置插入純凈水和自來水中通電數分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據上述現象，下列選項說法正確的是（　�。�

A.通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極

B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產物

C.通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質

D.鐵片的電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

（1）用煤制天然氣時會發生多個反應，通過多種途徑生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

寫出CO與H2O (g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式____________________________________。

（2）天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發生上述反應，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應的速率為_______________，此反應的平衡常數為__________________(結果保留到小數點后三位)

②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態的是____________。

A.體系的壓強不再發生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2

C.各組分的物質的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發生變化

E.反應速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

①分析適當增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。

②某溫度下，將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖：

（1）步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫一條即可)；由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結合能力比與Cu2+的___(填“強”或“弱”)。

（2）步驟(Ⅲ)“沉銅”時，Na2S的用量比理論用量多，目的是___。

（3）步驟(Ⅳ)反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。

（4）步驟(Ⅵ)發生反應生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___，pH與銅的回收率關系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為___。

（5）“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發生的電極方程式為___；添加NaCl和H2SO4均可提高電導率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環境角度考慮，較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

（6）已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；步驟Ⅴ“制硫酸銅”時銅元素損耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g，則1L廢液中含有銅元素的質量為___g。（保留整數）

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