Question

室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按如圖所示進行反應．又知E溶液是無色的，F溶液是淺綠色的．請回答：
（1）試寫出下列物質的化學式：A

 

，B

 

，
（2）反應①的化學方程式：

 

，E溶液中溶質的電離方程式是

 

．
（3）反應③的離子方程式：

 

．
（4）工業上經常利用B氣體制取漂白粉，該反應的化學方程式為

 

（5）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol?L^-1的D的水溶液，繼續煮沸可制取一種紅褐色膠體．
①生成紅褐色膠體的方程式為

 

②證明有紅褐色膠體生成的實驗方法是

 

．

Answer 1

分析：B為黃綠色氣體，應為Cl₂，F溶液是淺綠色的，則F中含亞鐵離子，則單質A應為Fe，由反應①可知D為FeCl₃，由③可知，Fe與HCl反應生成FeCl₂和H₂，則E為HCl，C為H₂，結合物質的相關性質解答該題．

解答：解：B為黃綠色氣體，應為Cl₂，F溶液是淺綠色的，則F中含亞鐵離子，則單質A應為Fe，由反應①可知D為FeCl₃，由③可知，Fe與HCl反應生成FeCl₂和H₂，則E為HCl，C為H₂，
（1）由上述分析可知，A為Fe，B為Cl₂，故答案為：Fe；Cl₂；    
（2）反應①為2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，E為HCl，為強酸，電離方程式為HCl=H⁺+Cl^-，
故答案為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；HCl=H⁺+Cl^-；
（3）反應③的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）B氣體制取漂白粉，氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）①D為FeCl₃，在沸水中水解生成膠體，該反應為FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl； 
 ②丁達爾現象為膠體特有的性質，則利用丁達爾現象證明有紅褐色膠體生成，故答案為：丁達爾現象．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意根據物質的性質、特征作為突破口進行推斷，側重氯氣及鐵及其化合物之間轉化的考查，學習中注意牢固把握元素化合物的性質，不要忽視物質的用途．