Question

（1）某溶液體積約為6mL，應選用

 

mL量筒量該溶液的體積，若俯視讀數量出體積6.2mL，則實際體積應

 

6.2mL．（填“＞”或“=”、“＜”）；
（2）配制50g 25%的NaCl溶液應選用的儀器和用品有：托盤天平（常砝碼）、藥匙、稱量紙、玻璃棒

 

；
（3）配制500mL 2mol?L^-1的NaOH溶液．
①應用托盤天平在

 

中快速稱取NaOH

 

g；
②配制過程中用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻棒外，還需要

 

；
③下列情況會導致所配NaOH溶液濃度大于0.2mol?L^-1的有

 

．
A．砝碼上沾有油污              B．沒有冷卻至室溫就定容
C．定容時仰視刻度線            D．定容振蕩后液面低于刻度線
E．容量瓶洗凈后殘留有蒸餾水    F．定容時不慎水加多了用膠頭滴管吸出．

Answer 1

分析：（1）量筒選取要選所比量取體積大，且最接近的；量筒的讀法：視線與液體凹液面的最低處保持水平；
（2）配置25%的氯化鈉溶液需要取一定氯化鈉溶解于一定量水中，實驗步驟為計算-稱量-溶解；
（3）①氫氧化鈉有腐蝕性，易潮解；根據m=CVM計算溶質的質量；
②根據實驗操作步驟及各儀器的作用選取儀器；
③根據c=

n

V

分析判斷誤差，如果n偏大或V偏小則配制溶液濃度偏高．

解答：解：（1）量筒選取要選所比量取體積大，且最接近的；所以量取6mL水，應選用10mL量筒；量筒的讀法：視線與液體凹液面的最低處保持水平；若俯視量筒讀數，看到的讀數偏大，但量取的實際液體體積偏小，故答案為：10；＜；
（2）固體氯化鈉需使用托盤天平進行稱取，溶劑水需要使用量筒量取，溶解需在燒杯內用玻璃棒進行攪拌以加快溶解，故答案為：量筒、燒杯；
（3）①氫氧化鈉有腐蝕性，易潮解，應在小燒杯中稱量，m=CVM=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故答案為：小燒杯；40；
②實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
③A．砝碼上沾有油污，稱取的氫氧化鈉質量偏大，濃度偏大，故A正確；
B．沒有冷卻至室溫就定容，溶液體積偏小，濃度偏大，故B正確；
C．定容時仰視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故C正確；
D．定容振蕩后液面低于刻度線無影響，原因是液體粘在塞子上，故D錯誤；
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，無影響，濃度不變，故E錯誤；
F．定容時，不小心加水使液面高于刻線后，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切，溶質的質量減少，濃度偏小，故F錯誤；
故答案為：AB．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項，計算溶質的質量按容量瓶的規格來計算．