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【題目】在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32

B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3

D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+

【答案】D

【解析】

A. 滴入石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，H+與AlO2、SO32反應而不能大量共存，選項A不符合題意；

B. 1.0mol·L1的KNO3溶液中NO3-與H+、Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，選項B不符合題意；

C. ＝1×1012的溶液呈堿性，OH-與NH4+、Fe2+反應而不能大量共存，選項C不符合題意；

D. 通入足量CO2的溶液，Ca2+、Cl、K+、Na+相互之間不反應，與CO2不反應，能大量共存，選項D符合題意。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化是氧化還原反應的是

A.CaO＋CO2＝CaCO3B.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

C.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D.2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.1 mol N2與4 mol H2混合充分反應，則反應中轉移的電子數目為6 mol

B.反應2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自發進行，則該反應的ΔH>0

C.向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

D.在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 L 1.0 mol·L1 的NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變為的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發生劑原料。下面是工業水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：

查閱資料：

①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不穩定，具有強還原性和強堿性。

②有關物質的物理性質如下表：

物質

熔點℃

沸點℃

溶解性

CH3OH

-97

64.7

與水互溶

水合肼(N2H4·H2O)

-40

118.5

與水、醇互溶，不溶于乙醚

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

-17

-12

溶于乙醇、乙醚

疊氮化鈉(NaN3)

275

(410易分解)

——

易溶于水，微溶于醇，

不溶于乙醚

（1）合成水合肼。

實驗室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應可以制得水合肼。

①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。

②實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。

（2）水合肼法制備疊氮化鈉。

①實驗室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應原理為：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) △H﹤0， 研究表明該反應在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高，實驗時可以采取的措施是_________。

②步驟Ⅱ回收CH3OH的實驗操作名稱為________。

③請設計由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產品的實驗方案：_________[實驗中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. D點溶液的pH=11.25

B. C點之前溶液顯堿性，C點之后溶液顯酸性

C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20mL

D. 25℃時，HNO2的電離常數Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產物和反應條件已略去)。

請回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______________。

（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為______________。

（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為__________，其反應類型為__________。

（4）實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是__________。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層，用分液的方法分離出該產品所需的主要儀器是________。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。

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