Question

【題目】如圖為某市所售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據．通過計算回答．
（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度．
（2）將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應后生成的H2在標準狀況下的體積．

Answer 1

【答案】
（1）解：依據圖中所售鹽酸試劑瓶標簽上數據可知：氯化氫的摩爾質量為：36.5g/mol，密度為1.18g/ml，氯化氫的質量分數為36.5%，則氯化氫的物質的量濃度C= = =11.8mol/L；

答：該鹽酸中HCl的物質的量濃度11.8mol/L

（2）解：6.50g鋅物質的量n= =0.1mol，鹽酸足量，應依據鋅的量計算氫氣的物質的量，設生成標況下氫氣體積為V，則：

Zn	+	2HCl	=	ZnCl2	+	H2↑
1						22.4L
0.1mol						V

解得V=2.24L；

答：將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應后生成的H2在標準狀況下的體積2.24L

【解析】（1）依據C= 計算氯化氫的物質的量濃度；（2）依據n= 金屬鋅的質量，依據Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑計算產生氫氣的體積．