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美國“9.11”恐怖事件給紐約帶來一場嚴重的環境災難--石棉污染，易使吸入石棉纖維者患肺�。阎奘枪杷猁}礦物，某種石棉的化學式可表示為：Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x、y的值分別為（　�。�
A．8，3B．5，8C．3，8D．8，5
根據在化合物中正負化合價代數和為零，石棉的化學式為Ca2MgxSiyO22（OH）2，可得
（+2）×2+（+2）x+（+4）y+（-2）×22+（-1）×2=0，x+2y=21，B選項符合該關系．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于合金的是（　�。�
A．青銅B．明礬C．水銀D．剛玉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成：
（1）高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4可寫成：______；
（2）正長石KAlSi3O8可寫成：______；
（3）滑石Mg3Si4O10（OH）2可寫成：______；
（4）鈣沸石CaAl2Si3O10?3H2O可寫成：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

據統計，2006年一季度江蘇省粗鋼產量為748.23萬噸，同比增加254.86萬噸；鋼鐵工業已成為我省重要的支柱產業．某大型鐵礦附近有煉焦煤、石灰石、黏土礦和豐富的水資源．
（1）隨著鐵礦的開發，該地建立了如圖所示位置關系的煉焦廠、鋼鐵廠、發電廠和水泥廠．請寫出圖中B、D所代表的兩個工廠的名稱：B．______；D．______．
（2）硫鐵礦其外觀如黃金，故其又被稱為“愚人金”．現有黃金、愚人金兩種小塊試樣，提供的儀器主要有：
A．托盤天平B．酒精噴燈C．試管夾D．坩堝鉗E．燒杯F．量筒
另外，H2O、空氣可任意選用，請回答問題：
①若用物理方法來鑒別該黃金、愚人金試樣，應選用的儀器為______（填代號）；
②若用化學方法來鑒別該黃金、愚人金試樣，應選用的儀器為______（填代號）．
（3）某發電廠每天排放1.12×103m3（標準狀況）尾氣，其中含0.02%（體積分數）的SO2，現欲用2.0 mol/L氫氧化鈉溶液進行處理，每天至少需要氫氧化鈉溶液的體積是______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，主要成分不是硅酸鹽的是（　　）
A．玻璃B．大理石C．陶瓷D．水泥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①試劑Ⅰ適宜選用    （填序號）。
A．鹽酸           B．石灰乳         C．氯化鈉溶液        
②操作Ⅰ的名稱是    。
③工業上通過電解熔融的MgCl2制備金屬Mg，該反應的化學方程式是    。
（2）下圖是某課外小組在實驗室模擬從海水中提取溴的實驗裝置。

A裝置中通入Cl2一段時間后，改通熱空氣，將Br2吹出至B裝置。
①A裝置中發生反應生成Br2的離子方程式為    。
② B裝置中，Br2被SO2還原，B裝置中產生的兩種主要陰離子的符號為    、    。
③C裝置中NaOH溶液的作用是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(12分)我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。

結合上述工藝流程回答下列問題。
（1）物質H和L的化學式分別為              和           。
（2）上述工藝流程中可以循環使用的物質的化學式為____________。
（3）反應①的化學方程式為                                    ；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是                                                    。
（4）工業上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為                      。
（5）由K溶液經如何處理才能制得N？工業上將K溶液在                 的條件蒸發結晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學反應方程式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________或H2、________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_____________。
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式         ，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是____________。
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是___________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：____。
④C中液體產物顏色為________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用       。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。
(3)試劑②可以選用       ，其反應的離子方程式為              。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式                                      。
(5)若假設海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為     mg·L－1，若某工廠每天生產1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為    L。

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