Question

（08年全國卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是(  )

   A.c(OH^―)＞c(HA)＞c(HB) ＞c(H⁺)       

  B. c(OH^―)＞c(A^―)＞c(B^―) ＞c(H⁺) 

   C. c(OH^―)＞c(B^―)＞c(A^―) ＞c(H⁺)       

   D. c(OH^―)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H⁺)

Answer 1

答案：A

解析:考查：電解質溶液中酸的電離、鹽類的水解等知識。

酸越弱，對應的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些。鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠小于原來的鹽電離出的離子的濃度。又因為鹽類水解的實質是陰離子或陽離子結合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應濃度劇烈減小，一般的，要小于生成的弱電解質分子的濃度。