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濃硝酸和濃硫酸是實驗室常用的試劑，下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（   ）
A．分別向其中滴加紫色的石蕊試液，現象都是先變紅后褪色
B．常溫下都能與銅劇烈反應
C．露置在空氣中，容器中酸液的質量都增加
D．露置在空氣中，容器中酸液的濃度都降低
D
向濃硝酸中滴加紫色的石蕊試液，現象是先變紅后褪色，向濃硫酸中滴加紫色的石蕊試液，現象是只變紅不褪色，所以A錯；常溫下濃硫酸與銅不反應，B錯；濃硝酸易揮發，露置在空氣中質量減輕，C錯；露置在空氣中，濃硝酸揮發，溶質減少，濃度降低，濃硫酸吸水，溶劑增加，濃度也降低，所以D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學根據苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳密度比水大的性質制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出現分三層現象，再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水（如圖所示），下列說法正確的是
A．上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色
B．上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色
C．震蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層
D．震蕩再靜置后溶液仍分為三層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
2．0
相應的熱化學方程式如下：
　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)   ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程
中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提
高其反應速率且增大NH3生成量的建議：　          　　　。
（3）工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH2的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算
①該條件下N2的平衡轉化率；
②該條件下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

38.4 mg銅與一定量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4 mL（標準狀況），反應消耗硝酸的物質的量是（   ）
A．1×10-3 molB．1.6×10-3 molC．2.2×10-3 molD．2.4×10-3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.2 g O2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質量是
A．16 gB．32 gC．64 gD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反應后，鋅有剩余，則反應后的溶液中肯定不存在的是（   ）
①Cu   ②Cu（NO3）2   ③HNO3  ④Zn（NO3）2
A．①和②B．②和③
C．①和③D．②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH4H與NH4Cl相似，與水可以反應生成H2，以下說法正確的是（   ）
A．H-半徑比Li+半徑小
B．NH4H與水反應生成兩種可燃性氣體
C．NH4H是離子化合物
D．NH4H的水溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 在氮的單質和常見化合物中：
（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質是           ；
（2）能與酸反應生成鹽，在常溫下為氣態的物質是                 ；
（3）在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會放出帶刺激性氣味氣體。寫出它們與NaOH等強堿溶液反應的離子方程式                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于硝酸的性質，下列說法不正確的是             
A．稀硝酸與Zn反應生成H2B．濃硝酸與C反應生成CO2
C．Cu與稀硝酸、濃硝酸都能發生反應D．常溫下，Fe在濃硝酸中發生鈍化

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