Question

已知某溶液中存在OH⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四種離子．經四位同學測定，其大小關系如下，則其中不可能的是（　�。�

A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

C．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、溶液呈酸性，可能為NH₄Cl溶液或NH₄Cl與HCl的混合物；
B、溶液中存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
C、陰離子濃度大于陽離子濃度，不可能存在這種情況；
D、溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），應為NH₄Cl與HCl的混合物．

解答：解：A、當溶液為NH₄Cl溶液或NH₄Cl與HCl的混合物時，則離子濃度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A不選；
B、當溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），據c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B不選；
C、陰離子濃度大于陽離子濃度，不遵循電荷守恒，不可能存在這種情況，故C選；
D、當溶液為NH₄Cl與HCl的混合物時，離子濃度關系是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D不選．
故選C．

點評：本題綜合考查鹽類的水解、弱電解質的電離以及離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意把握鹽類的水解以及弱電解質電離的特征，把握比較離子濃度大小順序的方法．