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【題目】下列有關鐵的化合物的說法不正確的是

A.實驗室為了暫時妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉

B.某溶液若加入KSCN溶液，無變化，但通入Cl2后變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+

C.欲檢驗FeSO4溶液是否全部變質，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否褪去

D.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為1：1

【答案】D

【解析】

A.鐵粉有還原性，可以防止被氧氣氧化，A項正確；

B.可以與反應得到血紅色物質，若一開始無變化，加入氧化劑后溶液變紅，則說明一開始只能是，B項正確；

C.有還原性，若溶液中還有殘余，則可將高錳酸鉀溶液還原褪色，C項正確；

D.根據可以看出，若此時和濃度相等（即假設現在有3個和3個），則已反應的和未反應的的物質的量之比為2:3，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與0.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中的氯離子的數目相同是( )

A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液B.0.6 mol HCl氣體

C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用陽極 X 和陰極 Y 電解 Z 的水溶液，電解一段時間后，再加入 W，能使溶液恢復到電解前的 狀態，則下列不符合題意的一組是

組號

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

HCl 氣體

B

Pt

Cu

CuSO4

CuO

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吡喹酮（H）是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii +R′-NH-R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烴基，R＂表示烴基或H）

（1）A 屬于芳香烴，其名稱是________________________。

（2）步驟②的反應類型是_______________________________。

（3）B 的一種同分異構體，含苯環且核磁共振氫譜中出現三組峰，其結構簡式為______________。

（4）③中 1mol C 理論上需要消耗__________________mol H2生成 D。

（5）④的化學方程式是 ________。

（6）F 中含氧官能團是 和_______________________（填名稱）。

（7）試劑 a 的結構簡式是___________________。

（8）G→H 分為三步反應，J 中含有 3 個六元環，寫出 I、J 的結構簡式。

I：_____；J：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對以下兩個反應的分析說法正確的是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應中，鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑

B.鋁與氫氧化鈉溶液的反應中，當有3mol電子轉移，就會生成3mol還原產物H2

C.在過氧化鈉與水的反應中，氧化劑Na2O2，還原劑為H2O

D.在過氧化鈉與水的反應中，每有1mol電子轉移，就有0.5molO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用如下反應制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列問題：

(1)基態硅原子的核外電子排布式為___。

(2)Si、P、S元素第一電離能大小關系為___。

(3)P4中P原子的雜化方式是___ ，P4的空間結構為___ ，鍵角∠PPP=___。

(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學式)。

(5)晶體硅與金剛石結構相似，下圖為晶體硅的晶胞結構。已知硅原子的半徑為r nm，晶體硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結構單元，如圖a所示，可簡化為圖b。

硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負離子，如圖c和圖d，圖c的化學式____________。在無限長鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

硅、氧原子除可形成長鏈外，也可形成層狀和立體網狀結構。在立體網狀結構中，硅、氧原子數之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，如圖所示。

（1）現代石油化工采用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經濟，則反應的化學方程式是______________（有機物請寫結構簡式）。

（2）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_____________。

（3）在400 ℃時，向初始體積1 L的恒壓反應器中充入1 molCH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數K＝________。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），C2H4的產率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____________。

③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如下圖，則壓強的關系是__________。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數與溫度的關系曲線如圖。

A．在200 ℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃時，C2H4、C2H6的體積分數分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分數是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.分別在甲乙兩支側管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，乙裝置的氣球膨脹速率大

B.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

C.取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色。結論：該Fe(NO3)2試樣已經變質

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應曲線M)及導電能力(對應曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH是弱堿，其Kb＝1.0×1021

B. b點溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數Kw：b＞c＞a

D. c點溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)

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