Question

【題目】計算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比較弱酸的相對強弱時，通常只考慮第一步電離�；卮鹣铝嘘P于多元弱酸HnX的問題。

（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。

A．升高溫度 B．加少量固態HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水

（2）用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因：______________________________。

（3）若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）約為__________mol/L。（精確計算，且己知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是____________________。

②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關系正確的是__________。

A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)

D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】（1）AD

（2）Xn－＋H2OX(n－1)－＋OH－

（3）0.078

（4）①c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－) ②CD

【解析】

試題分析：（1）弱電解質的電離為吸熱過程，升溫促進電離，則c(H＋)/c(HnX)比值增大，A項正確；加少量固態HnX，HnX濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則c(H＋)/c(HnX)比值減小，B項錯誤；加入NaOH溶液，消耗氫離子，使c（H+）減小，則c(H＋)/c(HnX)比值減小，C項錯誤；加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡向正向移動，氫離子濃度減的少，HnX濃度減得大，c(H＋)/c(HnX)比值增大，D項正確；答案選AD。

（2）HnX是弱酸，Xn-在水溶液中存在水解平衡：Xn－＋H2OX(n－1)－＋OH－，所以NanX溶液呈堿性。

（3）K1=c(H＋)c(HC2O4-)÷c(H2C2O4) =5×10-2、K2=c(H＋)c(C2O42-)÷c(HC2O4-)=5×10-5,解得，c（H+）=0.078mol/L；

（4）①KHC2O4溶液呈酸性，說明草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，所以溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-） 溶液中離子濃度大小為c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)；

② HC2O4-電離程度大于水解程度，c(C2O42-)>c(H2C2O4),A項錯誤；在KHC2O4溶液中，電荷守恒關系式為c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)，物料守恒關系式為c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)，C、D正確；由電荷守恒關系式和物料守恒關系式得c(C2O42-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)，B項錯誤；答案選CD。