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下列事實與氫鍵有關的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
D．水結成冰體積膨脹

D

解析試題分析：A選項錯誤，HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物越穩定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數的增加而減小，所以其氫化物的熱穩定性逐漸減弱，與氫鍵無關。B選項，錯誤。H2O較穩定是由于H-O鍵鍵能較大，與氫鍵無關。C選項錯誤。CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增加而升高，分子結構相似的，相對分子質量越大熔點越高，與氫鍵無關。D選項正確。冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態水的密度小
考點：含有氫鍵的物質

練習冊系列答案
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19世紀，提出近代原子論的科學家是                ；英國科學家             提出了原子結構的葡萄干面包模型；              提出了原子結構的行星模型，依據是α粒子散射實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原予的最外層電子數之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍，下列說法正確的是（   ）

A．X的氫化物溶于水生成弱酸
B．Y與X可生成Y3X2型化合物
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質
D．Z的單質在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑：丙＜�。嘉�
B．元素金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＜�。嘉�
D．丙的最高價氧化物水化物與戊的最高價氧化物水化物能發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是 (    )

A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價：④＞③=②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(   )

A．K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等 
B．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等 
C．L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等 
D．M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據電子排布的特點，銅元素在周期表屬于

A．s區B．p區C．d 區D．ds區

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W的最外層電子數是其最內層電子數的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞W＞R
B．對應的氫化物的熱穩定性：R＞W
C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．第ⅤA族與第ⅦA族的短周期元素的原子間構成的所有分子，其原子均滿足最外層8電子結構
B．第ⅠA族元素單質熔沸點隨著核電荷數的遞增而升高
C．因為F的非金屬性強于Cl，所以HF的酸性強于HCl
D．離子半徑：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)

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