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【題目】下列各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是（ ）

A. LiI B. LiF C. NaCl D. KBr

【答案】A

【解析】試題分析：根據同主族元素，陰、陽離子半徑隨著原子序數的增大而增大，要使陽離子與陰離子的半徑之比最小，即要求陽離子半徑最小，陰離子半徑最大，而陽離子半徑最小的是鋰離子，陰離子半徑最大的是碘離子，故選項A符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為(　　)

A． AgCl＝AgI＝Ag2S　　　B． AgCl<AgI<Ag2S

C． AgCl>AgI>Ag2S D． AgI>AgCl>Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）

① BeCl ② NC13③ PCl5④ COC12⑤ SF6⑥ XeF2⑦ CS2 ⑧CH4⑨CF2C12⑩ S2C12

A. ②④⑦⑧⑧⑨⑩ B. ②④⑦⑨⑩ C. ③④⑦⑩ D. ③④⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

．下列說法中錯誤的是

A．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

B．反應中SO2是氧化產物，S是還原產物

C．S2Cl2的分子構型與H2O2的分子構型相似

D．反應中，生成3molS，轉移電子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期A、B、C、D、E5種主族元素，－子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小元素，B元素最高價氧化物分子式為B2O5；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，E的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和。

（1）元素：A為 ，B為

（2）E在周期表中的位置為

（3）C、D兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學式為是 ，屬于 化合物（填“離子”或“共價”），該化合物中陰陽離子數比為

（4）單質C怎能溶于元素B最高價氧化物對應水化物的稀溶液，請寫出該反應離子方程式

（5）E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍首”。設計一實驗證明某氣體為E 的該氧化物，并寫出該氧化物與足量NaOH的反應離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6 g。

請回答下列問題；

(1)A接的是電源的________極，B是該裝置______極

(2)寫出電解時反應的總離子方程式_______________

(3)電解后溶液的pH為________；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入________，其質量為________。(假設電解前后溶液的體積不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出上述反應的化學方程式_______________________；

（2）試列出求解混合物中碳酸鈉的質量（x）的比例式_______________；

（3）原固體混合物中氯化鈉的質量為_______________；

（4）反應后所得濾液中溶質的質量數為_______________；

（5）若工業上用此混合物239t與熟石灰混合制取含雜質的燒堿產品100t，則制得燒堿產品雜質含量為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
A.原電池中失去電子的電極為陰極
B.原電池的負極、電解池的陽極都發生氧化反應
C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D.電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

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