【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2
②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A＋B
3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）
A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺， 當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為
A. 0.05mol B. 1mol C. 1.05mol D. 0.13mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 乙酸的分子式：C2H4O B. 乙烯的結構簡式： CH2CH2
C. 乙酸的結構簡式：CH3CH2OH D. 乙酸乙酯的結構簡式：CH3 COO CH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與 Ca 和Ba同屬于同族。
（1）Sr 的原子序數是 ，堿性：Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)；鍶的化學性質與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是 。
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
I．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；
II．將濾渣溶于鹽酸，過濾；
III．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；
IV．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應后再用氨水調pH約為7，過濾；
V．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。
已知：i．相同溫度時的Ksp ：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ii．生成氫氧化物沉淀的pH
已知氫氧化亞鐵的溶度積為1×10—15則Fe2+完全沉淀的pH值為 （完全沉淀時Fe2+的濃度小于1×10—5）
①I中，反應的化學方程式是 。
②II中，能與鹽酸反應溶解的物質有 。
③加入次氯酸的有關離子方程式為 ；IV加入氨水的目的是 。
④下列關于該工藝流程的說法正確的是 。
a．該工藝產生的廢液含較多的Na+ 、Cl- 、SO42-
b．V中反應時，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率
c．V中反應時，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為 ，
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為 。
（3）經測定A2W2顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式 。
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃。DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反后生成氣體的體積是 L（標準狀況下）。
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