Question

在學校科技節活動中，一位高一年級同學給同學表演了一組化學小魔術，請你利用所學化學知識揭開其中之謎．

（1）魔術一“奇花變色”道具如圖1所示，該魔術中可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變為

紅色

色該魔術中沒有涉及的性質是

BC

（填字母序號）．
A．氨分子是不斷運動的  B．氨分子有一定質量  C．氨氣具有還原性
D．氨水顯堿性          E．氨氣極易溶于水
道具如圖2所示，將注射器中NaOH濃溶液注入瓶中，片刻后會看到雞蛋被“吞”入瓶中．該魔術中涉及的化學反應為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃↓+H₂O

（用化學方程式表示）．
（2）魔術二“滴水生火”、“吹氣生火”道具如圖3所示，在蒸發皿上放一小團脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的化合物，對著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水，一會脫脂棉會燃燒起來．淡黃色化合物為：

過氧化鈉（Na₂O₂）

．（填化學式）“吹氣生火”發生的化學反應方程式是：

2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂

．該反應中淡黃色化合物的作用是：

C

（填字母序號）．
A．氧化劑    B．還原劑     C．即做氧化劑、又做還原劑
D．即不做氧化劑、又不做還原劑
（3）魔術三“蔬菜汁”變“橙汁”變“西瓜汁”道具如圖4所示，在淺綠色的“蔬菜汁”中滴入淺黃綠色的A，溶液變為“黃色橙汁”，“橙汁”里面有

Fe³⁺

離子，向“橙汁”里加入無色溶液B 溶液變為“紅色西瓜汁”其離子方程式

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

．
有同學說，直接在“蔬菜汁”中加入NaOH會看到

先出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

的現象，其顏色變化的化學反應方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）酚酞遇堿性物質變紅；濃氨水的揮發性、堿性及分子是不斷運動的，根據二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應并結合瓶內壓強的變化情況來解答該題；
（2）根據可燃物燃燒條件分析，可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸、達到著火點，CO₂與Na₂O₂反應生成白色的Na₂CO₃和氧氣，寫出化學反應方程式；
（3）亞鐵離子是淺綠色的，鐵離子在溶液中是黃色的，鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，氫氧化亞鐵很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵．

解答：解：（1）“奇花變色：酚酞遇堿性物質會變成紅色，而濃氨水呈堿性，所以可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變為紅色；“鐵樹”和濃氨水并沒有接觸，考慮到分子的性質和濃氨水的性質可以知道產生該現象的原因為：分子是不斷運動的、氨氣極易溶于水、濃氨水具有揮發性、氨氣的水溶液顯堿性；而選項BC沒有涉及到，二氧化碳可以與氫氧化鈣溶液反應，生成沉淀和水，從而使瓶內氣壓降低，小于大氣壓，大氣壓把雞蛋壓入；所以將注射器中氫氧化鈣溶液注入瓶中，片刻后會看到雞蛋被“吞”入瓶中，所發生的反應為二氧化碳和氫氧化鈣的反應，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃↓+H₂O，故答案為：紅色；BC；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃↓+H₂O；
（2）過氧化鈉和水反應是放熱的，且產生助燃物質氧氣，所以棉花燃燒，吹氣時，氣體中的二氧化碳可以與Na₂O₂反應生成白色的Na₂CO₃和氧氣，反應方程式是：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故答案為：過氧化鈉（Na₂O₂）；2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂；C；
（3）亞鐵離子是淺綠色的，鐵離子在溶液中是黃色的，鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，發生反應：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，向亞鐵鹽中加入氫氧化鈉，會生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，故答案為：Fe³⁺；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；先出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題將化學知識和魔術結合考查，注意化學知識的靈活應用是解題關鍵，注重鐵以及化合物的考查，難度不大．