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(18分)X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知X是原子結構最簡單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數是其電子數的2倍、Z元素是植物生長的重要營養元素。請回答下列問題：

（1）推斷X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（寫元素符號）。

（2）Y元素的單質中有一種稱為足球稀的分子Y，它可能最易發生的反應是______。

       A．消去反應     B．取代反應     C．加成反應      D．聚合反應

（3）Z與X可形成多種化合物，其中ZX的電子式為________________。（用推斷出的X、Z的元素符號表示）

（4）最近科學家們合成了由Z元素形成的Z，電子式為

則n值____________________。

（5）Z的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態氫化物乙反應可生成鹽丙。

 ①甲的濃度溶液與Y元素的單質共熱的化學反應方程式為_____________________。

 ②丙對水的電離起____________作用（填“抑制”、“促進”或“不影響”），原因是（用離子方程式表示）_______________________________；

③在一定條件下，將乙放入固定容積的密閉容器中使其發生分解反應，已知，達到平衡狀態后，改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是___________（選填字母）

a．當X表示溫度時，Y表示乙的物質的量

b．當X表示壓強時，Y表示乙的轉化率

c．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

（6）若X的單質的燃燒熱為M KJ，試寫出其單質在空氣中燃燒的熱化學方程式：__________________________。

（1）H  C（每個1分，共3分）

（2）C （1分）   

（3）                          

（4）1 （2分）

（5）①（2分）

     ②促進（1分）。 （2分）  ③ab（3分）

（6）或其他合理答案（3分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子的化合物：B與Z的最外層電子數之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖
；X原子核外電子排布式為
1s22s22p4
1s22s22p4
；
（2）A與Y可形成離子晶體的化合物，該化合物的電子式為
，該化合物與A2X反應的化學方程式
NaH+H2O═NaOH+H2↑，
NaH+H2O═NaOH+H2↑，
．
（3）化合物Y2X2屬于
離子
離子
化合物（“離子”或“共價”）．
（4）B與X可形成三原子化合物，構成該化合物晶體的粒子是
分子
分子
．
（5）A與X，A與Z均能形成18個電子的極性分子化合物，此兩種化合物的化學式分別是
H2O2
H2O2
和
H2S
H2S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為
氧
氧
；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）
H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程
3H?+→
3H?+→
，B的結構式
．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為
34
34
，其最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
．該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是
b
b
（填字母代號）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態單質分子，寫出A與B反應的化學方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（2）若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式
H2O
H2O
．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態單質分子，B的結構簡式為
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發生的離子反應方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y和Z都是周期表中前18號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W2Y離子化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種氣態化合物；
③X和Y屬同一周期元素，它們能形成組成為XY2共價化合物，一個XY2分子中的電子總數為22；
（1）W元素是
Na
Na
；Z元素是
S
S
．
（2）化合物W2Y和XY2的電子式分別是
和
．
（3）Y和Z形成的兩種氣態化合物的分子式是
SO2
SO2
和
SO3
SO3
．
（4）寫出化合物XY2與W的高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
CO2+2OH-═CO32--+H2O
CO2+2OH-═CO32--+H2O
．

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省濰坊市三縣市高三上學期期中聯合考試化學試卷 題型：填空題

( 7分)X、Y、Z為三種常見短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數依次增大，X的最高價氧化物對應的水化物為強堿，Y、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，W與Z同主族，且其原子序數相差18。請回答下列問題：
（1）Z的含氧酸中相對分子質量最小的是_____________________。（填化學式）
（2）X2Y與W2在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________。
（3）下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X+通過。電池充電、放電的電池反應為：
 
當閉合K時，X及附近溶液變紅色。下列說法正確的是____________________。

A．閉合K時，X+從右到左通過離子交換膜
B．閉合K時，負極反應為3XW－2e－＝XW3+2X＋
C．閉合K時，X電極的電極反應為2Cl－2e－＝Cl2↑
D．閉合K時，當有0.1mol X+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L

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