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元素周期表中鉍元素的數據見右圖，下列說法正確的是
A．Bi元素的質子數是209
B．Bi元素的相對原子質量是209.0
C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子
B

試題分析：根據鉍元素的有關數據可知，209表示的是該元素的相對原子質量，質子數是83，A不正確，B正確；Bi原子6p亞層有3個未成對電子，C不正確；Bi原子最外層分別有2個和3個能量相同的電子，D不正確，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確原子的組成特點以及核外電子的排布規律。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。A可由化合物B經下列反應制得：①B＋NH3→C[C的化學式為Si(NH2)4]；②C經隔絕空氣高溫分解得到A。為探究B的組成，進行了下圖所示的轉化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質，且為白色粉末，圖中字母代表的均為中學化學常見的物質。

請回答下列問題：
(1)寫出化合物B和化合物G的化學式________、________。
(2)A可能所屬的晶體類型是________，在A晶體中，每個顯正價原子周圍結合的另一種原子的個數是________。
(3)寫出反應②的離子方程式：_____________________________________________。
(4)寫出C經隔絕空氣高溫分解得到A的化學方程式：_________________________________________________。
(5)分析反應③，你能得出的結論是________(合理即可)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是      （   ）
A．提出原子學說B．提出分子學說C．發現元素周期律D．發現氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上將磷酸鈣、石英砂和炭粉混在電弧爐中焙燒來制取白磷：
Ca3(PO4)2+SiO2+C—CaSiO3+P4+CO↑
（1）配平以上方程式
  Ca3(PO4)2+    SiO2+   C=   CaSiO3+   P4+     CO↑
（2）已知白磷熔點為44.1℃，熔點280℃，據此判斷其晶體類型屬于           
（3）有一種磷的結構式，
有關它的敘述肯定不正確的是          
A．它在空氣中完全燃燒的產物是P2O5B．它不溶于水
C．它在常溫下呈固態 D．它與白磷互為同分異構體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律為人們尋找新材料提供了科學的途徑。下列說法不正確的是
A、在IA族可以找到光電材料
B、在IIIA、IVA、VA族可以找到優良的半導體材料
C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高溫超導材料
D、在VIII族可以找到新型農藥材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、 E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態單質，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。

(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。
(2)反應①中每生成1 molC，轉移的電子數為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；
②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則
①X的單質與堿反應的離子方程式____________________________________；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

置換反應的通式可表示為：

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）單質甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質乙是最輕的氣體，寫出離子方程式：                                 。
（2）若化合物A常溫下呈液態，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的化學方程式為                                。
（3）若乙是一種紅色金屬單質，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應的離子方程式為                                  。
（4）工業上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式                                    。
（5）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應的化學方程式                                  。
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，，氣體單質乙能在空氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如右圖所示（反應條件及部分產物未列出）。

（1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D。D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發出蒼白色火焰。則F所對應的元素在周期表位置是             ；反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為       。
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質，A為金屬，D為非金屬。且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①、④的化學方程式分別為
①            ；④              。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體；則物質B的晶體類型是             ，分子E的結構式是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為【用離子符號表示】                  。
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是【用化學式表示】               。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                               。
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                                    ，N→⑥的單質的化學方程式為                                                             。

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