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根據下表數據，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強弱，正確的是：（   ）
酸
HX
HY
HZ
濃度mol/L
0,1
0.5
0.9
1
1
電離度%
0.3
0.15
0.1
0.3
10
A．HX＞HY＞HZ；B．HZ＞HX＞HY；C．HY＞HZ＞HX；D．HZ＞HY＞HX；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質是屬于非電解質的是
A．CO2B．Na2SO4C．Cl2D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的判斷正確的是
A．相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c（NH4＋）由大到小的順序是：①>②>③>④
B．物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：
c（Na+） +c（H+） = c （S2―） +c（HS―）+c（OH―）
C．HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小
D．常溫下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①25℃，難溶電解質的溶度積常數：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱電解質在水溶液中存在電離常數：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數表達式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數與濃度、壓強無關，只是溫度的函數。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據以上信息回答下列問題：                      
（1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為      。
（2）25℃時，HF電離常數的數值Ka           ，列式并說明得出該常數的理由                                                      。
（3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產生氫氣的速率關系為        （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產生氫氣的物質的量的關系為    ，兩溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。
（4）25℃時，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

【3分】下列各項操作，能發生“先沉淀后溶解”現象的是(    )
A．向飽和Na2CO3溶液中通CO2至過量
B．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4至過量
C．向AgI膠體中逐滴加入稀HCl至過量
D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀HCl至過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

列物質中屬于電解質的是
A．CuB．C2H5OH（乙醇）
C．Na2SO4D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）（3分）在無土栽培中，配制1 L內含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質的量分別為：
         、_________ 、_______。
（2）（4分）下列物質：①燒堿 ②液態HCl ③SO3 ④鐵片 ⑤石墨 ⑥CO2 ⑦醋酸 ⑧碳酸鈣中，
屬于電解質的是                    (填編號，下同)，
屬于非電解質的是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請將正確的序號填入空白處。下列物質中
⑴屬于電解質的是                    ⑵屬于非電解質的是             
⑶屬于單質的是                   　
①    空氣 ②銅 ③硫酸鋇④石墨  ⑤乙醇  ⑥SO2  ⑦H2SO4⑧CaO⑨鹽酸 ⑩熔融的NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關電解質的說法正確的是 
A．固體NaCl不導電，所以NaCl不是電解質
B．SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質
C．液態的銅導電性很好，所以銅是電解質
D．Na2O液態時能導電，所以Na2O是電解質

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