環己基氨基酸鈣[
－NH－SO3]2Ca2＋約比蔗糖甜30倍，曾廣泛用于食品中，但近年來發現它能致癌而禁止使用。下列溶劑中不能溶解該化合物是
A H2O B CH3OH C NH3（液） D CCl4
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
環己烷()在負載納米Au的分子篩(Au/TS1)催化劑的作用下與空氣發生氧化反應，反應原理是：通過游離基反應形成環己基過氧化氫，該過氧化物在Au/TS1催化作用下受熱分解，生成環己醇和環己酮(O)。由于環己醇、環己酮比環己烷更容易被氧化，因而有許多副產物(如己二酸及一些酯類化合物)生成。
(1) 下表是某反應溫度下，環己烷催化氧化反應的轉化率(x)和目標產物的選擇性(S)的結果：
| 催化劑 | 轉化率(x)/% |
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| 目標產物的選擇性(S)/% |
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| 環己基過氧化氫 | 環己醇 | 環己酮 |
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| Au/TS1 | 10.4 | 14.1 | 34.9 | 39.8 |
① 寫出環己烷催化氧化為環己酮的化學方程式： 。
② 若在反應容器中加入1.0mol環己烷，則生成的環己酮的物質的量為________(保留2位小數)。
(2) 圖甲是反應溫度對環己烷催化氧化反應的轉化率(x)和目標產物的選擇性(S)和目標產物的總收率(y)的影響。
① 由圖甲可知：該反應較適宜的反應溫度為________左右。
② 隨著反應溫度的升高，環己烷的轉化率(x)逐漸增加，而目標產物的選擇性(S)和目標產物的總收率(y)卻逐漸降低，其可能的原因是 。
(3) 圖乙是反應時間對環己烷催化氧化反應的轉化率(x)和目標產物的選擇性(S)和目標產物的總收率(y)的影響。
① 由圖乙可知，該反應較適宜的反應時間為________左右。
② 隨著反應時間的延長，環己烷的轉化率(x)逐漸增加，而目標產物的選擇性(S)逐漸降低，這說明________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
環己烷()在負載納米Au的分子篩(Au/TS1)催化劑的作用下與空氣發生氧化反應，反應原理是：通過游離基反
應形成環己基過氧化氫，該過氧化物在Au/TS1催化作用下受熱分解，生成環己醇和環己酮(O)。由于環己醇、環己酮比環己烷更容易被氧化，因而有許多副產物(如己二酸及一些酯類化合物)生成。
(1) 下表是某反應溫度下，環己烷催化氧化反應的轉化率(x)和目標產物的選擇性(S)的結果：
| 催化劑 | 轉化率(x)/% | | | |
| 目標產物的選擇性(S)/% | | | | |
| 環己基過氧化氫 | 環己醇 | 環己酮 | | |
| Au/TS1 | 10.4 | 14.1 | 34.9 | 39.8 |
目標產物的總收率(y)卻逐漸降低，其可能的原因是 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省南京市高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
環己烷()在負載納米Au的分子篩(Au/TS1)催化劑的作用下與空氣發生氧化反應，反應原理是：通過游離基反應形成環己基過氧化氫，該過氧化物在Au/TS1催化作用下受熱分解，生成環己醇和環己酮(O)。由于環己醇、環己酮比環己烷更容易被氧化，因而有許多副產物(如己二酸及一些酯類化合物)生成。
(1) 下表是某反應溫度下，環己烷催化氧化反應的轉化率(x)和目標產物的選擇性(S)的結果：
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催化劑 |
轉化率(x)/% |
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目標產物的選擇性(S)/% |
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環己基過氧化氫 |
環己醇 |
環己酮 |
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Au/TS1 |
10.4 |
14.1 |
34.9 |
39.8 |
① 寫出環己烷催化氧化為環己酮的化學方程式： 。
② 若在反應容器中加入1.0mol環己烷，則生成的環己酮的物質的量為________(保留2位小數)。
(2) 圖甲是反應溫度對環己烷催化氧化反應的轉化率(x)和目標產物的選擇性(S)和目標產物的總收率(y)的影響。
① 由圖甲可知：該反應較適宜的反應溫度為________左右。
② 隨著反應溫度的升高，環己烷的轉化率(x)逐漸增加，而目標產物的選擇性(S)和目標產物的總收率(y)卻逐漸降低，其可能的原因是 。
(3) 圖乙是反應時間對環己烷催化氧化反應的轉化率(x)和目標產物的選擇性(S)和目標產物的總收率(y)的影響。
① 由圖乙可知，該反應較適宜的反應時間為________左右。
② 隨著反應時間的延長，環己烷的轉化率(x)逐漸增加，而目標產物的選擇性(S)逐漸降低，這說明________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
生物體內重要氧化還原酶大都是金屬有機化合物，其中金屬離子不止一種價態，是酶的催化性中心。研究這些酶的目的在于闡述金屬酶參與的氧化過程及其電子傳遞機理，進而實現這些酶的化學模擬。
據最近的文獻報道，以(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)（式中Cy-為環己基的縮寫）與正丁酸銅（Ⅱ）在某惰性有機溶劑中氬氣氛下反應1小時，然后真空除去溶劑，得到淡紫色的沉淀物。該沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反復4次，最后在CH2Cl2中重結晶，得到配合物A的純品，產率72%。元素分析：A含C（61.90%）、H（9.25%）、P（8.16%），不含氯。紅外譜圖顯示，A中－CO2－基團υ(－CO2－)（CH2Cl2中）有3個吸收峰：1628，1576，1413cm-1，表明羧基既有單氧參與配位，又有雙氧同時參與配位；核磁共振譜還表明A含有Cy、-CH2-，不含-CH3基團，Cy的結合狀態與反應前相同。單晶x-射線衍射數據表明有2種化學環境的Cu，且A分子呈中心對稱。（已知相對原子質量C：12.0，H：1.01，N：14.0，Cu：63.5，P：31.0，O：16.0）。
3-1寫出配合物A的化學式；
3-2寫出配合物A的生成化學方程式；
3-3淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反復操作多次的目的是除去何種物質？
3-4畫出配合物A的結構式；
3-5文獻報道，如用(Ph3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(Ph-為苯基)代替(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)，
可發生同樣反應，得到與A相似的配合物B。但B的紅外譜圖CH2Cl2中υ(－CO2－)只有2個特征吸收峰：1633和1344 cm-1，表明它只有單氧參與配位。畫出配合物B的結構式。
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