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【題目】檸檬烯結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是( )

A. 它的一氯代物有6種

B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C. 它和丁基苯()互為同分異構體

D. 一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應

【答案】D

【解析】試題分析：A．該物質結構不對稱，共有8種位置不同的H原子，所以它的一氯代物有8種，A項錯誤；B.環狀結構中含飽和碳原子，為四面體結構，分子中所有碳原子不可能在同一個平面內，B項錯誤；C.丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不互為同分異構體，C項錯誤；D.該分子中含C=C，能發生加成、氧化，含H原子能在一定條件下發生取代，碳碳雙鍵與氫氣的加成反應又稱還原反應，則一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】

阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B, C, D在有機溶劑中通過

以下兩條路線合成得到。

（1）E的結構簡式為 ，其含氧官能團有 （寫名稱)o

（2）由C, D生成化合物F的反應類型是 �；衔顲與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產物的名稱是

（3）H屬于氨基酸，與B的水解產物互為同分異構體。H能與FeCl3溶液發生顯色反應，且苯環上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式： 、

（4）合成F（相對分子質量為366）時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G，G能使漠水褪色，G的結構簡式為

（5）已知：寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是( )

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

C．試樣中可能存在Na+、Cl-

D．試樣中一定不含A13+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸在化學工業中有著極其廣泛的應用。

（1）將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下時，則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水__ g。

（3）在65%的HNO3（質量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（質量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比＝______________。

（4）硝酸工業中的尾氣用燒堿進行吸收產物為NaNO2、NaNO3和H2O。現有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x = 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______ ；電極Y材料是__________ 。

（2）銀電極上發生的電極反應為____________；X電極上發生的電極反應為____________。

（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發生如下反應：M(g)+N(g)E(g)。當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說法正確的是( )

A．4min時，M的轉化率為80％

B．4min時，用M表示的反應速率為0．8mol·L-1·min-1

C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小

D．2min時，M的物質的量濃度為0．6mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（ ）

A．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

D．整個反應過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取溴乙烷的主反應如下：

副反應：在該實驗中經常會有乙醚、溴等副產物生成，裝置如圖所示。

相對分子質量

密度/（g·cm—3）

沸點/℃

溶解度

乙 醇

46

0.789

78.3

易溶

溴乙烷

109

1.46

38.2

難溶

濃硫酸

98

1.84

338.0

易溶

實驗步驟：

①向A中先加入5 mL 95%的無水乙醇（0.085 mol）和4.5 mL的水，加入溴化鈉7.725 g ，再加入沸石，搖勻。在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中。

②在B中加入9.5 mL濃硫酸（0.17 mol），向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應溫度，保持反應平穩地發生，直至無油狀物餾出為止；

③分出餾出液中的有機層，加入1-2 mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質，溶液明顯分層后，分離得到粗產物；

④將粗產物轉入蒸餾瓶中，加入沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g。

回答問題：

（1）儀器E的名稱為 ；反應裝置中有使用C、D兩根溫度計，其中D溫度計的作用是： 。

（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是 。飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是 ；

（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有 （填標號）。

A．可以防止乙醇發生碳化 b．避免生成HBr的速度過快，減少其揮發

c．避免溶液發生暴沸 D．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產物溴；

（4）步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為 。加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產物在 層（填“上”或“下”）；

（5）本實驗的產率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。

① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用下圖中的 。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和 。

（2）以下為苯的取代反應的探究實驗。

①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

②檢驗裝置的氣密性。

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進行反應，放入適量混合液后，關閉K1。

寫出B中發生反應的化學方程式 。裝置C的作用是 。

④反應結束后，用試管取少量D中的溶液，加入

（描述試劑和現象），則證明B中的取代反應已經發生。

⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ，操作名稱為 。

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