Question

把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發生反應：

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經5 min達到平衡，此時生成C為2 mol，測定D的平均反應速率為0.1 mol·L^-1·min^-1。下列說法中錯誤的是(    )

A.x=2                                                   B.B的轉化率為20%

C.平均時A的濃度為0.8 mol·L^-1               D.恒溫達平衡時容器內壓強為開始時的85%

Answer 1

解析：本題是一道有關化學平衡的基礎計算題，解題的關鍵是弄清各量的含義。

因n(D)=v(D)·V·t=0.1 mol·L^-1·min^-1×4 L×5 min=2 mol

n(C)∶n(D)=2 mol∶2 mol=1∶1，所以x=2

                 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起始量(mol)  6       5                0        0

變化量(mol)  3       1                2        2

平衡量(mol)  3       4                2        2

B的轉化率為：×100%=×100%=20%

平衡時A的濃度：=0.75 mol·L^-1

=1

所以P_平=P_始

答案：CD