(1)如下圖所示.在一個盛有溶液的燒杯中浮有一個小木塊．向燒懷中滴入與溶液密度相同的稀.靜置后小木塊入水中的體積比開始． A．增大 B．不變 C.減小 D．無法判斷 (2)寫出化學反應式． (3)若將一試管倒立于同一溶液.在滴入稀前后.試管內封閉的氣體體積 [ ] A．不變 B．變大 C．變小 D．無法判斷題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

(1)如下圖所示，在一個盛有溶液的燒杯中浮有一個小木塊．向燒懷中滴入與溶液密度相同的稀，靜置后小木塊入水中的體積比開始_______．

A．增大	B．不變
C，減小	D．無法判斷

(2)寫出化學反應式___________________________________________．

(3)若將一試管倒立于同一溶液，在滴入稀前后，試管內封閉的氣體體積(溫度不變)

[　　]

A．不變	B．變大
C．變小	D．無法判斷

答案：略
解析：

(1)A

(2)

(3)A

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?海南）Ⅰ固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可減少二氧化硫對大氣的污染．下列物質中可用做固硫劑的有

A、B

A．CaO B．Na₂C0₃ C．NH₄N0₃ D．P₂0₅
Ⅱ以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：
（1）在爐氣制造中，生成S0₂的化學方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫

4Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

4Fe₂O₃+8SO₂

；
（2）爐氣精制的作用是將含S0₂的爐氣

除塵、

、

水洗

及干燥，如果爐氣不經過精制，對S0₂催化氧化的影響是

砷、硒等化合物會使催化劑中毒，水蒸氣對設備和生產有不良影響

．
（3）精制爐氣（含SO₂體積分數為7%、O₂為ll%、N₂為82%）中S0₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示．在實際生產中，S0₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃；左右（對應圖中A點），而沒有選擇S0₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是

不選B點，因為壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能越大．SO₂的轉化率在1個大氣壓下的轉化率已達到97%左右，在提高壓強，SO₂的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓

、

不選C點，因為溫度越低，SO₂的轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用會受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故選擇A點，而不選擇C點．

；

（4）在S0₂催化氧化設備中設置熱交換器的目的是

利用反應放出的熱量預熱原料氣體

、

上層反應氣經熱交換器溫度降到400～500℃進入下層使反應更加完全

，從而充分利用能源．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京三模）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L^-1 / 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數K=

0.56

（保留兩位小數）．
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是

減小CO₂的濃度

．
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂ （g）、CO₂ （g）和H₂O（1）的熱化學方程式

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955 kJ?mol^-1

（3）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應
可表示為

NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德?埃特爾一，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻．他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應過程，開創了表面化學的方法論．
（1）某�；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是

．
（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示．

在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒．
①寫出上述變化中的總化學反應方程式：

．
②用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
若1molCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=

．
（3）①有人認為：該研究可以使氨的合成反應，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉化率大大提高．請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：

．
②氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應過程可表示如下圖所示，正確的順序為