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試分析ⅦA族和ⅠA族元素性質的遞變規律，預測同主族元素性質的遞變。

(1)ⅦA族元素包括氟(F)、_____________、_____________、_____________、_____________五種元素。它們在原子結構上的異同點表現為最外層電子數都是_____________個，而電子層數則從_____________增加到_____________。

ⅦA族元素在性質上有相同點，也有不同點。其相同點表現為都是活潑的_____________；它們存在的最高價氧化物對應的水化物具有很強的_____________性；它們都能形成_____________；在氧化還原反應中，它們的單質常作_____________。不同點表現為：從氟到碘，單質與氫氣發生的化合反應越來越_____________(填“難”或“易”)進行。

(2)_______________________________等ⅠA族金屬元素被稱為堿金屬元素。它們的性質相似，表現在_______________________________。同時它們的性質又呈現遞變性，表現在_______________________________。

(3)同主族元素原子_____________相同，等于其_____________，同主族元素原子從上至下電子層數依次_____________，原子半徑依次_____________，原子核對最外層電子的吸引力和束縛力依次_____________，原子失電子能力依次_____________，得電子能力依次_____________，元素金屬性依次_____________，非金屬性依次_____________。

(1)氯(Cl)  溴(Br)  碘(I)  砹(At)  7  2  6  非金屬  酸  氣態氫化物  氧化劑  難

(2)鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)   單質都能與氧氣、水等反應，最高價氧化物對應的水化物一般具有很強的堿性  從鋰到銫，元素的原子失電子能力逐漸增強，單質與O2、H2O等反應的劇烈程度逐漸增強

(3)最外層電子數  族序數  增加  增大  減弱  增強  減弱  增強  減弱


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據有關材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為fC6此物質不可在O2中燃燒，原因是
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
．
②乙同學通過分析認為F2g2是分子晶體，試寫出其結構簡式：
；
該物質遇水不穩定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
，a2f分子空間構型為
V型
V型
．
（5）下列敘述正確的是
ADF
ADF

A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩定性強于f的氫化物的穩定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電．
F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個電子 519 520 580
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
通過表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去一個電子后，Li+已經形成了穩定結構，此時再失去電子很困難
Li原子失去一個電子后，Li+已經形成了穩定結構，此時再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：
元素 H Li Be B C N O F
電負性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
①上表中電負性最小的元素是
K
K
（填元素符號），估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
．

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科目：高中化學 來源：上饒二模 題型：問答題

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
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（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據有關材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為fC6此物質不可在O2中燃燒，原因是______．
②乙同學通過分析認為F2g2是分子晶體，試寫出其結構簡式：______；
該物質遇水不穩定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為______，a2f分子空間構型為______．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩定性強于f的氫化物的穩定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電．
F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學 來源：2011年江西省上饒市高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據有關材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為fC6此物質不可在O2中燃燒，原因是______．
②乙同學通過分析認為F2g2是分子晶體，試寫出其結構簡式：______；
該物質遇水不穩定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為______，a2f分子空間構型為______．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩定性強于f的氫化物的穩定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電．
F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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