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【題目】雙氟磺酰亞胺鋰[LiN（SO2F）2]是具有廣泛應用前景的電解質溶液，氮化鋰（Li3N）是合成它的原料之一，氮化鋰遇水劇烈反應。實驗室用飽和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制N2，N2和鋰在加熱條件下反應生成氮化鋰。某小組設計下列裝置制備Li3N。下列說法正確的是（ ）

A.裝置Ⅱ中盛裝無水硫酸銅，檢驗氮氣中水蒸氣

B.實驗時，先點燃Ⅰ處酒精燈，后點燃Ⅲ處酒精燈

C.裝置Ⅳ的作用是吸收尾氣，避免污染環境

D.若Li3N產品含少量Li，利用與水反應生成氣體的量測其純度會偏低

【答案】B

【解析】

A．氮化鋰遇水劇烈反應，裝置Ⅱ中盛裝堿石灰，干燥氮氣，防止水蒸氣進入裝置Ⅲ，故A錯誤；

B．實驗時，應先通入氮氣將裝置中的空氣全部排盡，防止金屬鋰和生成的氮化鋰與空氣中的水蒸氣反應，則先點燃Ⅰ處酒精燈，后點燃Ⅲ處酒精燈，故B正確；

C．裝置Ⅳ應盛裝堿石灰，吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免鋰與水、二氧化碳反應，故C錯誤；

D．若Li3N產品含少量Li，等質量的鋰與水反應生成的氫氣多于等質量的氮化鋰與水反應生成的氨氣，使得測定結果偏高，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝____mol·L－1，C的物質的量為___mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為_____。

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為_____。

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速度v(C)=2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數值可以是（ ）

A.2、6、3、5B.3、1、2、2

C.3、1、2、1D.1、3、2、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸乙酯()是一種食用香料，常用于調制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構體M有如下性質：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應，產生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結構最多有(不考慮空間異構)

A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬及其合金在冶金、電器等方面有廣泛應用。在1L恒容密閉容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，發生反應：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，測得在不同溫度下H2的物質的量與時間關系數據如表所示：下列說法錯誤的是（ ）

min

mol

K

0

10

20

30

40

T1

2

1.6

1.3

1.0

1.0

T2

2

1.2

1.0

n

0.6

A.T2＞T1，△H＜0

B.表格中n=0.6

C.T2K下20min時，v正＞v逆

D.T1K下平衡常數K=0.25（molL-1）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計實驗探究SO2和漂粉精反應原理，裝置如圖所示。、

實驗操作過程如下：

步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性，按如圖所示裝好藥品；

步驟2：打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2，并關閉止水夾；

步驟3：取下分液漏斗的塞子，旋轉活塞，向三頸瓶中滴加飽和Na2SO3溶液。過一會兒，觀察到B和C中都產生白色沉淀

步驟4：實驗完畢后，檢驗C中白色固體，白色固體是CaSO4。

回答下列問題：

（1）B裝置中鹽酸的作用是__；能證明A中產生的“酸霧”含有H2SO4的實驗現象是___。

（2）A中硫酸表現出來的性質有__。

（3）步驟2中通入N2的目的是__。

（4）實驗完畢后，經檢驗，D中溶液含有等物質的量濃度的兩種還原性鹽，寫出總反應的離子方程式__。

（5）步驟4檢驗C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固體，滴加足量___（填名稱），振蕩，白色固體不溶解，則白色固體是CaSO4。

（6）經分析，C中發生化學反應與反應物相對量有關：

若通入少量SO2，則發生反應為3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；

若通入過量SO2，則發生反應為Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。

設計實驗證明上述C中通入過量SO2：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式為 。

（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是 ，若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為 （寫2種）。

（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為 。

（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發濃縮、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原電池裝置Ⅰ若把鹽橋(含氯化鉀的瓊膠)換成粗銅絲，左側電解質溶液換成硫酸銅溶液，如圖Ⅱ所示，兩裝置均工作一段時間(假設電極材料和電解質溶液均充足，且忽略能量損耗)，關于以上兩裝置說法正確的是(　　)

A.兩裝置中鋅(a)、鋅 (c)兩電極均發生氧化反應

B.當裝置Ⅰ池銅(b)電極增重64g時，鹽橋中轉移2mol電子

C.取出Ⅱ裝置中粗銅絲小心洗滌干燥稱重比原銅絲質量輕

D.I池右側硫酸銅溶液濃度幾乎不變

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