【題目】下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
C. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
D. 鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅反應速率加快
【答案】D
【解析】
A.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，可以用平衡移動原理解釋，A不選；
B.SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，增大氧氣濃度平衡正向進行，提高了二氧化硫的轉化率，可以用平衡移動原理解釋，B不選；
C.加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，使溴離子濃度減小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移動，促進溴與水的反應，溶液顏色變淺，可用平衡移動原理解釋，C不選；
D.鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅溶液，Zn與CuSO4發生置換反應反應，產生Cu單質，Zn、Cu及稀硫酸構成了Cu-Zn原電池，原電池反應加快化學反應速率，所以不能用平衡移動原理解釋，D選；
故合理選項是D。
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【題目】按C、N、O、F的順序，下列遞變規律正確的是( )
A.原子半徑逐漸增大
B.元素原子得電子能力逐漸減弱
C.氣態氫化物穩定性逐漸增強
D.最高化合價逐漸增高
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【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動過速，合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_________。
（2）反應①所需試劑、條件分別為_________、_________。
（3）B的同分異構體種類很多，符合以下條件的B的同分異構體共有_________種(不考慮立體異構)、其中官能團的名稱是_________。
①屬于苯的衍生物，苯環上共有三個取代基；
②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體。
（4）C的結構簡式為_________。
（5）在反應①~⑤中屬于取代反應的有_________。
（6）ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式為_________。
（7）NH(C2H5)2在核磁共振氫譜上有_________組峰，峰面積比為_________。
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【題目】在一密閉容器中發生反應：2A(g)＋2B(g)
C(s)＋3D(g) ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強
C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣
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【題目】已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol－1
②CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol－1
④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4=－d kJ·mol－1
下列敘述正確的是( )
A. 由上述熱化學方程式可知ΔH3>ΔH4
B. H2的燃燒熱為c kJ·mol－1
C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1
D. 當CO和H2的物質的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為
mol
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【題目】(1)利用反應Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2設計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：
①寫出正極電極反應式：___________
②圖中X溶液是_______，原電池工作時，鹽橋中的_____(填“陽”、“陰”)離子向X溶液方向移動。
(2)控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。
請回答下列問題：
①反應開始時，乙中石墨電極上發生______(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_____。
②電流表讀數為0時，反應達到平衡狀態，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨電極上的反應式為_________。
(3)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________。
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【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是
A. 苯分子的比例模型：
B. CO2的電子式：
C. Cl－離子的結構示意圖：
D. 乙烯的結構式：CH2=CH2
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