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下列關于化學反應速率的說法正確的是(   )
A．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
B．化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/L
C．化學反應速率是指一定時間內反應物的物質的量減少或生成物的物質的量增加
D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
A

試題分析：反應速率即化學反應進行的快慢，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。即單位時間內反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量。濃度單位一般用mol/L，時間單位用秒、分或小時。化學反應并非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔里平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），可通過實驗測定。D選項中，很多反應無現象。故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH="-92.20" kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數據:
時間(h)
物質的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
n5
H2
4.50
4.20
3.60
n4
n6
NH3
0
0.20
n2
1.00
1.00
 
下列說法正確的是（  ）
A.反應3 h內,反應速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1
B.此溫度下,該反應的平衡常數為0.037
C.反應進行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ
D.4 h時,若再加入1 mol N2,達到新的化學平衡時,N2的轉化率是原來的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四種不同條件下,反應A + B ＝ 2C + 2D的反應速率如下，其中最快的是（ ）
A．V(A) ＝0．15 mol·L-1·S-1      B．V(B) ＝0．3 mol·L-1·S-1
C．V(C) ＝0．4 mol·L-1·S-1       D．V(D) ＝0．45 mol·L-1·S-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是 (    )
A．υ(SO2)=0.5mol/(L?s)B．υ(O2)=1mol/(L?min)
C．υ(SO3)=0.6mol/(L?s)D．υ(O2)=0.4mol/(L?s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5mol PCl5充入體積為1L的密閉容器中，發生反應PCl5 PCl3+Cl2，一段時間后測得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時間內的平均反應速率v(PCl5)="0.4" mol／(L·min)，則這段時間為
A．80sB．45sC．30sD．15s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中進行如下反應：，5min內氨的質量增加了1．7g，則反應速率為（   ）
A．
B．
C．
C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t / s
0
2
4
6
8
n(Cl2) / mol
0
0.16
0.19
0. 20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=" 0.11" mol·L－1，則反應的ΔH＜0
C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應達到平衡前v正>v逆
D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過實驗方法測得H2＋Cl2 = 2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關系式為：
v =" k" ·c(H2)m ·c(Cl2)n。式中k為常數，m、n的數值可用下表中數據確定。
c(H2) / mol·L-1
1.0
2.0
2.0
c(Cl2) / mol·L-1
1.0
1.0
4.0
v / mol·L-1·s-1
1.0 k
2.0 k
4.0 k
由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

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