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下列微粒中半徑最小的
A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-
B

正確答案：B
半徑由大到小的順序為：S2―、 K＋ 、 Na＋ 、 Al3＋ 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發生反應；B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示）：     ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：                                       
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：
____________________________________________________；
寫出題中生成M的化學方程式                                 
（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質溶液，A、C元素的單質分別在兩電極上發生原電池反應，則負極上的電極反應式為__________________________，若標準狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是       個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中一定能促進水電離的是
A．所有離子中，半經（徑）最小的離子
B．含1個原子核18電子的陰離子
C．含1個原子核10電子的陽離子
D．含有的電子數與質子數均與Na相同，共含有5個原子核的微粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

提出元素周期律并根據元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是
A．道爾頓B．普利斯特里C．門捷列夫D．阿伏加德羅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X的一種核素的質量數為A，中子數為N，下列推斷中不正確的是
A．這種核素的符號可表示為
B．A可以表示這種核素的近似相對原子質量
C．A2+離子所含的電子數為A-N-2
D．A可表示X元素的近似相對原子質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是
A．16O2與18O2互為同位素
B．用石墨電極電解含有一定量H218­O的普通水時，陽極可能產生三種相對分子質量不同的氧分子
C．20g H218O中含有12mol質子
D．SO3中的三個S-O鍵是等同的，向 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡體系中加入18­O2，達到新的平衡后18­O2只出現在O2與SO3中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中短周期的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，則下列說法正確的是
A．XY3晶體一定是分子晶體
B．XY3中各原子的最外層一定滿足8電子的穩定結構
C．X和Y一定不屬于同一主族
D．Y原子序數為m，X原子序數可能是m±4或m+6 或m+8等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：
元素
性質
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中原子序數最小的是：         （填編號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                  
②H2C2與EC2反應：                                              。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩定結構的是    （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的       （填編號）。
a.氣態氫化物的穩定性和揮發性     b. 單質分子中的鍵能
c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質在自然界的存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
他們記錄的實驗現象有：
實驗
現象
①劇烈反應，迅速生成大量的氣體。
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。
③反應不劇烈，產生無色氣體。
④有氣體產生，溶液變成紅色。
請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容。
(1)在下表中填寫與實驗相對應的實驗現象序號：
實驗
1
2
3
4
實驗現象
 
 
 
 
(2)寫出鈉與水反應的化學方程式___________________________________。
(3)實驗結論是______________________________________。
(4)用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。

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