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下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是
A．氟B．氯C．溴D．碘
A
考查元素周期律。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是氟，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
 
⑤
⑥
⑦
 
⑧
⑨
⑩
（1）在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是     （填元素符號），金屬性最強的元素是     （填元素名稱），最活潑的非金屬單質是           （化學式），元素⑨對應的離子結構示意圖為                      _。
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是           （填元素符號）。
（3）元素③與⑧的氣態氫化物中較穩定的物質是          （填該物質的電子式）。
（4）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的物質是        （填化學式）。
（5）元素③與⑦能以         鍵（填化學鍵類型）結合成        晶體（填晶體類型）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)下表是元素周期表的一部分，請從有標注的11種元素中選擇合適的元素按要求回答下列問題：

族

 
周期
 
 
 

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
②
③
 
④
 
3
 
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
 
 
 
 
 
⑾
 
（1）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為                     。
（2）用元素符號填寫：除⑨外原子半徑最大的元素是 ______，原子半徑最小的元素是_____，非金屬性最強的元素是_____，金屬性最強的元素是_____。
（3）①與④形成化合物的化學鍵類型是_________ (填 “極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)，①與⑦形成的化合物的電子式為                 。
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑧的氫化物的水溶液反應的離子方程式                    。
（5）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），可以驗證該結論的實驗是          （雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序中錯誤的為(    )
A．原子半徑:O<S<NaB．穩定性 PH3<H2S<NH3
C．電負性P<S<ClD．第一電離能Na<Mg<Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ·mol—1
I1
I2
I3[來源:]
I4[來源:
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為           （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是                  。
（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸。已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示。

①W元素基態原子價電子排布式為                 。
②已知CN—與    分子互為等電子體，1molCN—中鍵數目為   。
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述的一定是金屬元素的是
A．易失去電子的物質B．原子核內有11個質子的元素
C．原子的最外電子層只有1個電子的元素D．能與酸反應的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬
B．在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數一定相等
C．某基態原子錯誤的核外電子排布圖為，該排布圖違背了泡利原理
D．在氫原子的基態電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該區域空間出現概率的大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是：
①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S強     ③HCl的穩定性比H2S強 
④HCl的還原性比H2S強   ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 
⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS       ⑦Cl2能與H2S反應生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側                   ⑨還原性：Cl－<S2－
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學這一學科的巨大貢獻是（  ）
A．提出了原子學說B．發現了元素周期律
C．提出了分子學說D．制定了科學完整的元素周期表

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