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（1）非金屬單質A是實驗室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態時的電子排布圖為                     。
（2）B原子基態時2p原子軌道上有3個未成對電子，下列敘述正確的是     （填字母序號）
a．B的氣態氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低
b．B的第一電離能、電負性都比A的大
c．A的氣態氫化物比B的氣態氫化物穩定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強
（3）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：
  
①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為：      。 
②SO42－空間構型是       。 寫出一種與SO32－互為等電子體的分子       。 
③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結構示意圖為       。

（1）   （1分）
（2）  b （1分）
(3）?S＜O＜N （2分） ?正四面體形（1分） PCl3 （2分）? （1分）

解析試題分析：（1）實驗室里常用的惰性電極材料是碳棒。（2）B為N。
考點：物質結構、元素周期律的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（1）X氫化物的電子式是_________________________________________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.
（3）Y—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。

該電池的負極反應式是___________________________________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號），下列不能驗證這一結論的是________（填序號）。
a．元素在地殼中的含量  
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據表中信息回答下列問題。

元素
Si
P
S
Cl
單質與氫氣
反應的條件
高溫
磷蒸氣與氫氣能反應
加熱
光照或點燃時發生爆炸而化合
 
（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根據表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強。用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數相同，從左至右，       ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強。
（3）25℃時，以上四種元素的單質與氫氣反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下：
a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．?20.6 kJ·mol-1    d．?92.3 kJ·mol-1
請寫出固態白磷（P4）與H2反應生成氣態氫化物的熱化學方程式      。
（4）探究同主族元素性質的一些共同規律，是學習化學的重要方法之一。已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖。

①下列有關說法正確的是       （填字母）。
a. 原子半徑：Se＞S＞P             b. 穩定性：H2Se＞H2S
c. 因為酸性H2Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應
②在下表中列出對H2SeO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。
編號
性質推測
化學方程式
1
氧化性
H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
2
 
 
3
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y的最高正價與最低負價的代數和為2，Z與X原子最處層電子數相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為      、       、_     。
（2）選用以上元素組成一種離子化合物，該化合物為______       。
（3）X和Y組成的化合物Q中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，Q的分子式是      。Q在空氣中點燃時，迅速而安全的燃燒，其反應產物沒有任何污染，燃燒時的化學方程式為               ；Q還可將酸性工業廢水中的Cr2O72-還原為Cr3+，氧化產物為常見氣體。相應的離子方程式為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的價電子排布為ns2πp2n，D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比較元素B和C的第一電離能：B       C（填“大于”、“小于”或“不確定”），將BA3通入溴水中可發生反應，生成B的單質和一種鹽Y，B的單質中的σ鍵和π鍵個數比為   ，鹽Y的晶體類型是           。
（3）D與A形成的粒子個數比為1：1的簡單化合物可與水反應生成A的單質，該反應的化學方程式為               。
（4）已知B2A4和過氧化氫混合可作火箭推進劑。12.8g液態B2A4與足量過氧化氫反應生成B的單質和氣態水，放出256.65kJ的熱量：

寫出液態B2A4和氧氣反應生成B的單質和液態A2C的熱化學方程式         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常見元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X的基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等
Y
Y的基態原子最外層電子數是其內層電子總數的2.5倍
Z
Z的基態價電子結構為nsn-1
W
W單質常在火山口附近被發現，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
 
（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態原子未成對電子有    個。
（2）X的電負性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態氫化物比X的最簡單氣態氫化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為              （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質遇水強烈水解的化學方程式為                                          。
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發生反應：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數表達式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關系為                   （用一個式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：

    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
D
E
 
 
3
 
 
B
 
 
 
F
G
4
A
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）分別寫出A、D、G的元素符號：       、       、        ，其中化學性質最不活潑的是          （填元素符號）；
（2）F的氫化物中化學鍵的類型是              ，F的最高價氧化物對應的水化物的化學式是             ；
（3）C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是          ；
（4）寫出B與F形成的化合物發生水解反應的離子方程式                     ；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）Na原子核外共有       種不同運動狀態的電子，有     種不同能量的電子。
（2）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/℃
1266
1534
183
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                      。
（3）SiF4分子的空間構型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角是           。
（4）在P、S、Cl三種元素形成的氫化物中，熱穩定性最大的是        （填氫化物的化學式）；
已知Na的原子半徑大于Cl的原子半徑，其原因是：                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

【選修3-物質的結構與性質】（15分）

上表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：
（1）⑨號元素的基態原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態原子的核外未成對電子數最多的元素是______(寫出元素符號)，②號元素基態原子的電子排布圖為___。
（2） ①號與③號元素形成的含有18電子的物質為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應的物質的空間構型為________。
②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態，出現這種現象的原因是____________。

（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質量最小，有關該分子的說法中正確的是________。
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵
c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質易溶于水，并能和水反應得到酒精
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產生的現象為_______。
（5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g/cm3。

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同步練習冊答案
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