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【題目】由SiO2制備高純度硅的工業流程如圖所示：

下列說法錯誤的是

A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體

B. X為CO氣體

C. 反應②產生的H2與反應③產生的HCl可以循環使用

D. 反應①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A項、SiO2和Si都是原子晶體，硬度大、熔沸點高，A正確；

B項、反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，可知X為CO氣體，B正確；

C項、由生產高純硅的流程示意圖可知，H2和HCI既是反應物，又是生成物，所以可重復利用的物質是H2和HCl，C正確；

D項、反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應②Si(粗)+3HCl SiHCI3+H2，反應③SiHCI3+H2 Si(粗)+3HCI，三個方程式中元素的化合價均發生變化，均屬于氧化還原反應，D錯誤；

故本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化工生產原理的敘述中，不符合目前工業生產實際的是

A.硫酸工業中，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業中，用焦炭和空氣反應產生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產量

D.氯堿工業中，電解槽的陰極區產生NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，收集了如下方案：

操作

結論

甲

將火柴梗分別放入其中

變黑者為濃硫酸

乙

分別加入金屬鋁片

產生刺激性氣味者為濃硫酸

丙

分別加入盛水的試管中

放熱者為濃硫酸

丁

分別在晶體上滴加二者

變白者為濃硫酸

(1)其中可行的是______

(2)對其中一個操做稍做改進就能成為可行方案的是______，改進方法是______。

(3)請給出另外兩種鑒別方案，完成表格。

操作

結論

A

__________

___________

B

___________

__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發生反應的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖所示)，促進了世界制堿技術的發展.下列有關說法正確的是（ ）

A.沉淀池中的反應物共含有五種元素

B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質

C.圖中X可能是氨氣

D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。已知: PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd(產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。

（1）實驗時要先通入足夠長時間的N2，其原因是_________。

（2） 裝置B的作用是__________。

（3）裝置C、D所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的總化學方程式為_________。

（4） 該裝置的缺點是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

（1）在人體中進行的轉化時，②中的Fe3+作______________劑；

（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作_____劑，具有__________________性。

（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

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