Question

（2007?南京二模）鍶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸鍶大量用于生產彩色電視顯像管的熒光屏玻璃．工業上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質）為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進而制得多種鍶的化合物．
方法一：將天青石粉碎后在1 000℃～1 200℃時與碳在還原氣氛中反應制得硫化鍶．向硫化鍶溶液中通入CO₂得到碳酸鍶．
方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時加熱1～2h，經過濾、洗滌，得到碳酸鍶．
（1）方法一將天青石粉碎的目的是

增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率

．
寫出用碳還原天青石反應的化學方程式：

4C+SrSO₄

1000～1200℃  .

SrS+4CO↑

．
（2）方法二的反應能夠發生，說明

碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度

．
為了使該反應充分進行，還可以采取的措施是

攪拌

．
（3）兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是

方法一

（填“方法一”或“方法二”），理由是

硫化鍶可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質

．
（4）下列關于鍶及其化合物的敘述中，正確的是

ABCD

．
A．離子半徑：Ba²⁺＞Sr²⁺＞Ca²⁺＞Be²⁺   B．堿性：Ba（OH）₂＞Sr（OH）₂＞Ca（OH）₂
C．SrCO₃高溫分解可以制取SrO  D．SrCO₃與HNO₃溶液反應可制取Sr（NO₃）₂．

Answer 1

分析：方法一中將天青石粉碎的目的是增加反應物的接觸面積，提高化學反應速率和原料的利用率，碳還原天青石的化學方程式為4C+SrSO₄

1000～1200℃  .

SrS+4CO↑；
方法二是利用碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶，溶解沉淀平衡向離子減少的方向進行的原理，在反應過程中不斷攪拌可以提高反應的速率和效率；方法二的最大缺點是不能及時除去碳酸鍶中的不溶性雜質；
根據元素周期律的遞變規律解答，結合物質性質的相似性和遞變性解答該題．

解答：解：（1）增大表面積，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應，發生：4C+SrSO₄

1000～1200℃  .

SrS+4CO↑，
因為要保證還原氣氛，所以產物是CO而不是CO₂，
故答案為：增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率；4C+SrSO₄

1000～1200℃  .

SrS+4CO↑；
（2）沉淀轉化的實質是溶解平衡的移動，將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時加熱1～2h，經過濾、洗滌，得到碳酸鍶，說明碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度，在反應過程中不斷攪拌可以提高反應的速率和效率
故答案為：碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度；攪拌；
（3）天青石中含有不溶性雜質，而方法二的最大缺點是不能及時除去碳酸鍶中的不溶性雜質，方法一通過過濾可以除去不溶性雜質，故答案為：方法一；硫化鍶可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質；
（4）A、同主族元素從上到下離子半徑逐漸增大，故A正確；
B、同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水合物的堿性逐漸增強，故B正確；
C、碳酸鹽不穩定，在高溫下可分解生成對應的金屬氧化物和二氧化碳，故C正確；
D、碳酸鹽可與硝酸發生復分解反應，生成Sr（NO₃）₂，故D正確，
故答案為：ABCD．

點評：本題考查同一主族元素的性質，題目難度中等，注意通過同主族元素的相似性，將不熟悉的鍶看作較為熟悉的鈣進行分析、思考，是解答本題的有效途徑之一．