Question

【題目】向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數據見下表：

下列有關說法不正確的是

A. 混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.10 mol·L－1

B. 混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.15 mol·L－1

C. 3號實驗中沉淀的質量x為1.398 g

D. 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A.由于加入30ml的BaCl2溶液產生的沉淀小于加入100ml時的沉淀的質量，說明在30ml時BaCl2溶液不足量，n(BaCl2)=n(BaSO4)= 0.699g÷233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的濃度是c(BaCl2)=" 0.003mol" ÷0.03L=0.10mol/L，正確；n(BaSO4)=2.097g÷233g/mol=0.009mol,則混合前Na2SO4溶液的物質的量濃度為c(Na2SO4)= 0.009mol÷0.06L=0.15 mol/L,所以選項B正確；C．在60 mL Na2SO4溶液中Na2SO4的物質的量是0.009mol，在60ml時BaCl2溶液中含有BaCl2的物質的量是0.003mol×2=0.06mol<0.009mol,所以BaCl2不足量，產生的沉淀應該按照BaCl2計算，n(BaSO4)=0.006mol×233g/mol=1.398 g,正確；D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol ÷0.10mol/L ="0.09L=90" mL，錯誤。