Question

（1）硝酸是重要的工業原料。
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是                      ；
②某硝酸廠處理尾氣NO₂的方法是：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。
已知：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  △H＝－483 kJ·moL^－1
N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)  △H＝＋68 kJ·moL^－1
則H₂還原NO₂生成水蒸氣的熱化學方程式是：
                                                           。
（2）某研究小組以CaCl₂和H₂為原料制備+1價Ca的化合物，產物中只有甲和乙兩種化合物。研究發現：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
①乙的化學式為              ，甲與水反應可得H₂，其化學方程式是：                            ；
②寫出由CaCl₂通過化合反應制備CaCl的化學方程式：                                        。

Answer 1

（1）①常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化（2分）
②4H₂(g) + 2NO₂(g)＝N₂(g) + 4H₂O(g) △H＝－1034 kJ·moL^－1（3分）
（2）①HCl（1分）  2CaHCl + 2H₂O＝CaCl₂ + Ca(OH)₂ + 2H₂↑（3分）
②Ca + CaCl₂＝2CaCl（2分）

解析試題分析：（1）①常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，表面形成致密的氧化膜而隔離鋁和濃硝酸，所以可用鋁制容器存放濃硝酸。
②首先攜程H₂與NO₂反應的化學方程式并注明狀態，然后根據蓋斯定律求出?H，?H=2?H₁-?H₂=－1034 kJ·moL^－1，可寫出熱化學方程式：4H₂(g) + 2NO₂(g)＝N₂(g) + 4H₂O(g) △H＝－1034 kJ·moL^－1
（2）①反應物為CaCl₂和H₂，根據元素守恒，生成物乙顯酸性，則乙為：HCl；化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.29%、46.41%，則H元素的質量分數為：1—52.29%—46.41%=1.3%，根據元素質量比可得該化合物的化學式為：CaHCl，與水反應生成H₂的反應為：2CaHCl + 2H₂O＝CaCl₂ + Ca(OH)₂ + 2H₂↑
②Ca具有強還原性，可與CaCl₂反應生成CaCl，化學方程式為：Ca + CaCl₂＝2CaCl
考點：本題考查物質的保存、熱化學方程式和化學方程式的書寫、物質的推斷。