Question

(1) 甲烷的分子個數為1．204×10²³，則甲烷的物質的量為        mol，所含的原子個數共有          個，與這些甲烷質量相等的O₂的物質的量為           mol。
（2）含有相同氧原子數目的NO和CO₂兩種氣體，其質量比        ，物質的量比為         ，在標準狀態下，體積比為         。
（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol。
①原NaOH溶液的質量分數為          。
②所得溶液中Cl^－的物質的量為        mol。
③所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝         。

Answer 1

（1）0.2 ；  N_A或6.02×10²³；  0.1（1+1+1=3分）  
（2）15︰11；  2︰1；  2︰1      （1+1+1=3分）
（3）①10.71% （2分） ②0.25 mol （2分） ③3︰2（2分）

試題分析：（1）n=N/N_A=1．204×10²³/6.02×10²³=0.2mol；N=0.2×5N_A=N_A；n(O₂)=0.2×16÷32=0.1mol
（2）15︰11；  2︰1；  2︰1
（3）該過程發生兩個反應為HCl+NaOH=NaCl+H₂O,Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。
①原NaOH溶液的質量分數w="0.1L×3.00" mol/L×40g/mol÷（100 mL×1.12g/mL）=10.71% 
②根據鈉原子守恒知n(Cl^-)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3-0.05=0.25mol
③剩余氯氣的量為n(Cl₂)=n(NaClO)=0.05mol，
反應生成的n(HCl)=n(Cl^-)-n(Cl₂)_反應=0.25-0.05=0.2mol
反應的氯氣和氫氣的量為n(Cl₂)=n(H₂)=n(HCl)/2=0.2÷2=0.1mol
所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝（0.1+0.05）∶0.1=3︰2