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在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（   ）
A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgID．三種沉淀同時析出
B
由于AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐漸減小，所以首先產生的沉淀是AgI，其次是AgBr，最后是AgCl，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)  Ca(OH)2(aq)  Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是(     )
A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．n(OH-)增大D．c(OH-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是 (    )
A．溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42- )的增大而減小
B．三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
C．283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列說法不正確的是__________。
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；
C．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Ksp的敘述中正確的是（ ）
A．Ksp越大說明電解質的溶解度越大
B．Ksp只與電解質的本性有關，而與外界條件無關
C．Ksp表示難溶強電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積
D．Ksp的數值只與難溶電解質的性質有關，和溫度無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，則生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)與pH分別為
A．1.8×10－7 mol/L,2B．1×10－7 mol/L,2 C．1.8×10－7 mol/L,3D．1×10－7 mol/L,3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始濃度為1mol·L-；則平衡時c(OH-)=                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大B．可以通過沉淀反應使雜質離子濃度為0
C．難溶電解質的溶解平衡是一種靜態平衡D．一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？(必須寫出判斷理由)（已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2            Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2）

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