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25℃時，pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度為
 
mol?L-1．
分析：pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等，抓住這一點來解題．
解答：解：pH=3的鹽酸中氫氧根離子來自于水的電離，c（OH-）=
Kw
C(H+)
=
10-14
10-3
=10-11mol/L，而溶液中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等，
故答案為：10-11mol/L．
點評：本題考查溶液PH的計算，和水的電離，學生只要認真分析，抓住水最離出的氫離子和氫氧根離子相等即可．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?棗莊二模）下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?南通一模）工業上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為
ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
．
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下H2O2與Fe 2+反應的離子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
．
②25℃時，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
4.0×10-5
4.0×10-5
mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是
Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性
Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性
．
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是
制取的鋅含銅等雜質
制取的鋅含銅等雜質
．
（4）本流程中可以循環利用的物質除鋅外還有
H2SO4、ZnSO4
H2SO4、ZnSO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，濃度為0.1mol?L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為
 
（填寫編號）．
（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh=
 
mol?L-1（保留到小數點后一位）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：
 
．
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
 
，m與n的大小關系是m
 
n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數Ka=
 
．

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